Thermo gaz dissous

[Marin]

Coucou !  J'ai un soucis avec deux items d'un QCM :

Soit un milieu contenant une interface entre de l'eau et un melange de 80% d'azote et 20% d'oxygene. Le milieu est sous une pression de 3 atm, jusqu'a atteindre son équilibre(avec une composition constante de la phase gazeuse) puis 1L de la phase liquide est récupérée et remis a 1atm. Coef de solubilité diazote = 1,8% et dioxygène = 3,6%

 

A Il se forme des bulles de diazote pur (Faux)

B la quantité de gaz ayant quitté la phase liquide au moment du retour a l'équilibre est de 2,88 centilitres (Faux)

 

J'arrive pas a résoudre ces deux items, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer ??

[CoralieB]

Salut ! 

Aurais-tu les réponses pour que je puisse t'aider (histoire de ne pas te dire de trucs faux ) ?

[Marin]

les deux items sont faux

[CoralieB]

Pour la première elle est fausse car ton gaz est composé d'azote et d'oxygène donc ce n'est pas possible d'avoir des bulles d'azote pur. 

Pour ta deuxième question est-ce que tu as le résultat exact ? 

[Marin]

ah d'accord !

Du coup pour le B je pensais faire la différence de pression (3-1 = 2) multiplié par le volume de gaz dissous mais je sais pas comment trouver les volumes de gaz dissous

du coup j'ai fait 2*(1,8 +3,6) avec les coef de solubilité mais je suis vraiment pas sure de moi

[CoralieB]

En fait, li faut prendre en compte la composition du gaz (mélange d'azote et d'oxygène) et tu obtiens : 

(3-1)*(80%*1,8 + 20*3,6) = 2*(1,44 + 0,72) = 4,32

 

Est-ce que je peux savoir d'où provient ce QCM stp ? 

Edited December 7, 2018 by CoralieB

[Marin]

Ah okay je vois, du coup on a 4,32L ?

[CoralieB]

Je dirai que oui mais je ne suis pas sûre (c'est pour ça qu'il me faudrait la correction détaillée avec le vrai résultat si tu l'as)

Petite question en passant : les coeff. de solubilité étaient vraiment avec des % ?

Edited December 7, 2018 by CoralieB

[Marin]

Ouais je comprends mais j'ai rien vu que c'est une annale du poly de lagarde...

Merci beaucoup !! 

[CoralieB]

Ah oui d'accord je comprends mieux 

Par contre si les coeff. sont vraiment écrits avec des % alors il faut les diviser par 100 dans le calcul => on obtient alors 4,32 cL (le piège constituerait alors de ne pas multiplier par 2 = oublier de calculer la différence de pression)

Avec plaisir !

[Marin]

Diviser par 100 ? 

[CoralieB]

Dans le calcul on a multiplié le pourcentage de gaz (80% pour l'azote et 20% pour l'oxygène) par le coefficient de solubilité (1,8 et 3,6) mais si les coefficients sont en % alors il aurait fallu multiplier par 1,8% et 3,6% (donc diviser 1,8 et 3,6 par 100)

C'est plus clair ? 

[Marin]

Ah oui d'accord je vois ! MERCI 

[CoralieB]

Avec plaisir ! Bon courage pour la suite

[Marin]

Toi aussi