thermo

[josephix]

Salut salut,

quelqu'un peut m'expliquer le calcul qu'il faut faire pour trouver la D (QCM 1) 

et comment résoudre le QCM 7 à côté? (réponses justes : E)

Merci d'avance!

[DrWho]

Bien le bonsoir @jo31 je suis joie de te compter parmis les adeptes de la thermo  

On va commencé par dégazer tout ça avec la 1D si ça ne te déranges pas

du coups il faut que tu prennes tout les données utile pour ce genre de QCM :

5L de bières réchauffés à 37°C avec pour coefficient de solubilité 0,547 à 37°C et enfin il faut savoir que la pression ambiante est de 1bar alors que la pression qui était maintenus dans ce fut était de 2,2 bar

Tu effectueras donc ton calcul :

Révélation

Oui oui on tentes d'utiliser les nouveaux outils informatique

donc ça te reviens à écrire : 

CO2 dégazé = 1,2 * (5*0,547) = 2,735 *1,2 = 3,282 en éspérant ne pas me tromper sur mon calcul maintenant donc je penses que cette item est un errata en ayant vus la correction ^^

 

 

Maintenant pour la seconde partie de ta question soit le QCM 7 qui est en fait tout droit tiré d'une annales du poly il me sembles :S

Il faut savoir que lorsque tu baisses la pression les solutés auront tendance à dégazé car ils ont auront une force qui le retiens sous un état liquide diminué mais il ne peut pas y avoir des bulles d'azote pure qui se forme sachant que tu as également de l'O2 dans ton gaz dissous ...

Tu effectues les mêmes calculs que précédemment et tu obtiens :

(3-1)*(0,8*1,8)*(0,2*3,6) =2*(1,44)*(0,72) si quelqu'un est chaud pour poursuivre le calcul j'ai moyen la foi

En tout cas j'éspères que tu comprends le principe

pour tes deux derniers items regardes ce que je t'ai mis en gras ça corresponds au part respective des gaz dans ce solutés donc 1/2 d'O2 par rapport au diazote  sur ce buena suerte

Edited December 1, 2018 by DrWho

[josephix]

@DrWho Suppper merci c'était très clair!

Par contre pour le deuxième QCM (le 7) je ne comprends pas pourquoi tu fais (3-1)*(0,8*1,8)*(0,2*3,6) et non (3-1)*((0,8*1,8)+(0,2*3,6)). 

Quand il y a plusieurs gaz dissous dans le liquide on additionne leurs part respective dans le soluté (quantité x Coeff de solubilité) ou on les multiplie? je sais pas si tu vois ce que je veux dire… 

En tout cas merci beaucoup!  

[DrWho]

Ah oui pardon ma formule est carrément fausses pour le second exos je te la rectifies :

(3-1)*{(0,8*1,8)+(0,2*3,6)} celle ci devrait être correctes 

Si un tuteur ou un RM pouvait confirmer ça serait vraiment parfait

[MrPouple]

Salutations ! 

 

Tututut @DrWho y'a pas d'errata  Tu dis pas du mal de mes QCMs stp ! 

 

@jo31, je m'explique : 

Pour la 1D : Que se passe-t-il ? 

Alors on a perdu le système de refroidissement, ce qui veut dire que l'on est passé de 3°C à 37°C. On a 5L de bière, et on est à 2.2 bar. 

 

On a donc V = (1,69-0.547)*2.2*5 = 12.57 L 

 

En gros ce calcul c'est la différence de gaz dissout à 37°C et à 3°C. La différence c'est ce que l'on dégazera  

 

Pour le QCM 7 :

A. Il y aura formation de bulle vue que l'on diminue la pression (et que l'on a du gaz dissout)

B. Aucune raison d'avoir des gaz de diazote pur puisque nous avons un mélange oxygène/azote.

C. Alors là, il faut calculer respectivement le volume d'oxygène qui s'échappe, ainsi que le volume d'azote. 

Pour l'oxygène : 

(3 - 1)*0.2*0.036 = 0.0144 L 

 

Pour le diazote:

(3 - 1)*0.8*0.018 = 0.0288 L 

 

A chaque fois, on multiplie le coefficient de solubilité du gaz par sa fraction et par la différence des deux états de pression.

 

Le dégazage total sera donc de 0.0432 L soit 4.32 cL. L'item est faux.

 

D. Tu as un mélange avec 4 fois plus d'azote que de dioxgène. Cependant, léazote se dissout deux fois moins bien. Ce qui revient à dire que tu as un mélange dégazé 2 fois plus riche en diazote qu'en dioxygène. Faux ! 

 

E. Vrai du coup 

 

Voilà, j''espère avoir été le plus clair possible, n'hésite vraiment pas si tu as des questions ou si tu n'as pas compris un point  

 

Au plaisir, 

[josephix]

@MrPouple ah merci beaucoup j’ai tout bien compris !

[DrWho]

Il y a 19 heures, MrPouple a dit :

Tututut @DrWho y'a pas d'errata  Tu dis pas du mal de mes QCMs stp ! 

Promis ça n'arriveras plus  (en même temps si je comprends que le dégazage est dû à une baisses de pression et pas de température )

[MrPouple]

Eheh ça peut être les deux en l'occurence, c'était le but du QCM  

 

Au plaisir,