Bronsted à la plage

[Soleneuh]

Bonjour !

J'ai ces items -->

* Selon Bronsted, CH4 n’est pas un acide -->  compté vrai

Or un acide selon bronsted est capable de donner des H+ (lié à un atome très EN) et une base est capable de capter un H+ (Doublet non liant)

Or ici je ne vois ni l'un ni l'autre... CH4 n'est donc ni une base ni un acide ?

 

*Selon Lewis, HCl est un acide --> compté vrai

Je ne vois pas pourquoi c'est pas une base étant donné qu'il est porteur de doublets non liants...

 

J'ai un peu de mal avec les acides et les bases, quelqu'un pourrait-il m'aider svp ? 

 

Merci beaucoup  

Edited November 1, 2018 by solenefdo

[Luciférine]

Salut ! 

Citation

* Selon Bronsted, CH4 n’est pas un acide -->  compté vrai

Je suis d'accord avec toi, pour moi CH4 est neutre ! Je ne vois pas pourquoi il serait acide ou base.

 

Citation

*Selon Lewis, HCl est un acide --> compté vrai

Alors là, il y a une grande différence d'EN entre H et Cl, donc Cl capte l'électron de H, ce qui donne un semblant de case quantique vide pour H+. La liaison entre H et Cl est donc une liaison ionique et non une liaison covalente ! 

C'est le même principe pour NaCl, c'est une liaison ionique et non une liaison de covalence 

[Soleneuh]

salut @Luciférine merci beaucoup !!

Oki pour CH4 et ooook j'avais pas vu ça comme ça pour HCl !!! merci beaucoup !!  bonne soirée  

[Luciférine]

Avec plaisir 

[Dine]

Y'a des items dans son livre qui prennent CH4 comme acide pourtant, malgré que je sois d'accord à vous, faites attention à ça

[Soleneuh]

@Dine merci de prévenir c'est gentil  mais du coup dans ce cas on a pas à le déduire elle le dit direct que c'est un acide non ?

[Dine]

C'est pour les réactions où on doit déduire le sens, donc oui

[Soleneuh]

@Dine ah d'accord ! merci  

[Luciférine]

Merci @Dine !!