Modèle de Bohr

[Luciole]

Bonjour, je ne comprend pas comment résoudre cet item : 

L'absorption de 12,09eV permet à l'électron de l'atome d'hydrogène de passer de l'état fondamental au deuxième état excité. => VRAI 

Merci 

[Neïla]

Salut ! 

 

Alors en fait, les transitions électroniques se font d'une couche vers l'autre (pour l'atome d'hydrogène). Et l'énergie de chaque couche est donnée par -13,60/n², avec n le numéro de la couche.

 

Du coup pour passer du 1er état fondamental à la couche 1, donc à un niveau d'énergie de -13,60/1² = -13,60  au second état excité : troisième couche (car premier état excité --> 2ème couche), donc énergie de -13,60/3² = -13,6/9 = -1,51, il faudrait un apport de -1,51 - (-13,60) = -1,51 + 13,60 = 12,09 ev.

 

C'est très probablement ça, mais attend quand même la confirmation d'un tuteur chimie 

 

Bonne soirée 

[JulietteS]

Bonsoir, 

On sait que l'énergie de l'électron est quantifiée. Les valeurs qu'elle peut prendre sont définies par la formule : (cf. : diapo 19 du cours)

E_n  = (-13,6/n²) eV 

Le niveau énergétique du deuxième état excité est donc de -13,6/2^², soit -1,51 eV

(Tu peux recalculer facilement cette valeur à l'aide de la formule, mais il est conseillé de connaître les principaux niveaux d'énergie de l'électron de l'atome d'Hydrogène => Diapo 20).

Pour ioniser un atome d'hydrogène, c'est à dire pour que l'électron ait une énergie de liaison nulle, il faut lui fournir une énergie de 13,6 eV.

Dans notre cas, on veut que l'électron ait une énergie de -1,51 eV : il faut donc lui fournir 13,6 - 1,51 soit 12,09 eV d'énergie. Ainsi l'électron de l'atome d'hydrogène passera de l'état fondamental au deuxième état excité.

J'espère que c'est clair, n'hésite pas si tu as d'autres questions !

[Luciole]

C'est vraiment beaucoup plus clair pour moi !! Merci beaucoup à toute les 2