Thermodynamique gaming

[Soleneuh]

Bonjour !  petit problème avec la B de ce qcm (poly entrainement chimie)

 

QCM 1 Dans une réaction de la forme : réactifs => produits, la quantité de chaleur Q échangée avec le système extérieur est négative. En conséquence, on peut en déduire que :

A) ΔU < 0 à volume constant.

B) ΔG < 0 à pression constante.

C) ΔH < 0 à volume constant.

D) ΔG > 0 à volume constant.

E) ΔH < 0 à pression constante

 

Elle est comptée fausse (réponses justes AE), mais je ne comprend pas pourquoi : 

A pression constante , ΔH = Q, or Q < 0 (énoncé),

Donc ΔH < 0

Or ΔG = ΔH - TΔS alors ΔG = Q - TΔS or Q < 0 donc ΔG < 0

 

Alors pourquoi cet item est faux ?   quelqu'un aurait-il la réponse svp ?  

 

 

 

Edit = est ce que c'est à cause de la température ? (vu qu'on perd de la chaleur ?)

Edited October 13, 2018 by solenefdo

[Soleneuh]

Comme quoi j'ai encore un pbm :

Une réaction ou ΔG  > 0, on nous dit cette réaction est endothermique => compté faux

Pourtant je trouve que si ΔG > 0 et que ΔG = ΔH - TΔS alors ΔH = ΔG + T ΔS et comme ΔG >0 alors ΔH > 0 donc la réaction est endothermique

Non ?

[Florian]

Salut @solenefdo

 

Je vais commencer par ta deuxième question : tout le début de ton raisonnement est juste ΔG > 0 et que ΔG = ΔH - TΔS alors ΔH = ΔG + T ΔS. 

Mais ce n'est pas parce que ΔG >0 que ΔH > 0. En effet, pour que ΔG >0 il faut : 

• soit que ΔH > TdS (si ΔH > 0 et -TΔS < 0)
• soit que TΔS > dH (si ΔH < 0 et -TΔS > 0)
• soit les deux sont positifs 

Ainsi comme tu peux le voir dH peut être négatif 

 

Pour ta première question, c'est un peu le même procédé, tu ne peux pas savoir la valeur de G puisque tu ne sais pas S est > ou < à 0

 

J'espère que c'est assez clair n'hésite pas si jamais 

Edited October 13, 2018 by Florian

[Soleneuh]

il y a 8 minutes, Florian a dit :

tu ne peux pas savoir la valeur de G puisque tu ne sais pas S est > ou < à 0

 

Salut @Florian ah d'acoooord !! merci beaucoup ! je pensais que ΔS était forcément compté comme positif (à cause du V devant le S), mais du coup pas du tout, 

Du coup dans mes 2 questions : je ne peux pas déduire la valeur de ΔG  ou de ΔH juste parce que je ne connais pas le signe de ΔS, c'est ça ?

Merci beaucoup en tout cas  

[Florian]

il y a 7 minutes, solenefdo a dit :

Du coup dans mes 2 questions : je ne peux pas déduire la valeur de ΔG  ou de ΔH juste parce que je ne connais pas le signe de ΔS, c'est ça ?

Dans ta première question oui, dans la deuxième tu ne peux pas affirmer l'item puisque nous ne connait pas le signe de S (attention : ton 2ème item aurait pu être juste si tu connaissais la valeur de S) 

Edited October 13, 2018 by Florian

[Soleneuh]

D'accord je comprends ! mercii  

[Florian]

il y a 1 minute, solenefdo a dit :

D'accord je comprends ! mercii  

Avec plaisir, passe une bonne journée 

[Soleneuh]

bonne journée ^^

[Cactus]

Salut @solenefdo @Florian, 

 

Je m'incruste dans le sujet mais j'ai besoin d'une affirmation 

 

U = Q à volume constance 

H = Q à pression constante 

 

C'est ça ou pas ? 

 

[Soleneuh]

il y a 8 minutes, Cactus a dit :

U = Q à volume constance 

H = Q à pression constante 

Salut @Cactus oui c'est exactement ça (avec les Δ si on chipote haha sur le U et le H) ^^

[Cactus]

Super @solenefdo merci 

Ouupss, t'as raison de chipoter