hybridation IBFCl

[Parolier974]

Bonjour, il s'agit du Qcm  14 du poly de chimie de cette année, page 33.

Item A

Je n'arrive pas à trouver l'hybridation de IBFCl. Les 2 autres molécules sont bien sp2.

[Chat_du_Cheshire]

C'est bien sp2.

 

Considère la molécule BF3 : Z(B) = 5 d'où 1s2 2s2 2p1, tu hybrides la 2nde couche et tu obtiens 3 électrons célibataires donc 3 liaisons simples avec respectivement chacun des 3 fluors. C'est bien sp2 avec un angle de 120°.

 

Quel est le point commun entre F, Cl et I ? Ce sont 3 halogènes, donc ns2 np5.

Finalement, BF3 et BFICl c'est la même chose d'après VSPR : sp2 soit 120°.

 

Dac ?

Edited September 30, 2018 by Chat_du_Cheshire

[Parabellum]

Bonjour

je ne comprends pas pourquoi no2 est considéré comme ayant la configuration sp2

je ne trouve que cette configuration là : 

c'est à cause de l'electron célibataire ? 

Parce que je trouve AX2 donc sp non ?

Edited September 30, 2018 by Parabellum

[Parolier974]

Il y a 1 heure, Chat_du_Cheshire a dit :

C'est bien sp2.

 

Considère la molécule BF3 : Z(B) = 5 d'où 1s2 2s2 2p1, tu hybrides la 2nde couche et tu obtiens 3 électrons célibataires donc 3 liaisons simples avec respectivement chacun des 3 fluors. C'est bien sp2 avec un angle de 120°.

 

Quel est le point commun entre F, Cl et I ? Ce sont 3 halogènes, donc ns2 np5.

Finalement, BF3 et BFICl c'est la même chose d'après VSPR : sp2 soit 120°.

 

Dac ?

Bonjour, donc parce que ce sont des halogènes autour du même atôme, l'hybridation est sp2 ?

[Parolier974]

OK je viens de relire plus calmement et j'ai compris. Merci @Chat_du_Cheshire