Annales 2004 ue3

[Corte2b]

Bonjour, 

Je n'arrive pas à trouver la valeur de l'item C pour cette annale. 

Je vous donne les valeurs que j'ai trouvé ainsi que le corrigé du QCM. 

Vrai : BCD 

 

Fraction molaire : 

-O2 : 0,10 

-He : 0,90 

 

Pression partielle : 

- O2 : 1 atm

-He : 9 atm 

 

Sachant que j'ai utilisé la formule : PV = nRT pour trouver la quantité de matiere totale (j'ai trouvé 1x10 -2) et je pense que mon erreur vient de là … 

 

Merci beaucoup 

[ISB]

C'est vraiment une annales de 2004 ?

[Dine]

Certaines prépas donnent de très vieilles annales, j'en ai vu de 99... @ISB

[Corte2b]

il y a 29 minutes, Dine a dit :

Certaines prépas donnent de très vieilles annales, j'en ai vu de 99... @ISB

 Oui, pour la physique ça ne change pas trop niveau QCM 

juste gantet a commencé en 2012 à Maraichers je crois 

 

[ISB]

il y a 51 minutes, Dine a dit :

Certaines prépas donnent de très vieilles annales, j'en ai vu de 99... @ISB

J'étais pas né

mais c'était pas Taffani à l'époque ? Genre y'a le ccb de maraîchers de 2012 qui avait des éléments hors programme il me semble

[Submarine]

Pour la C :

Tu sais que 1 mole / 1 ATM / 22.4 L. Dans 224 L si tu veux 1ATM il te faut 10 moles (*10), donc si tu veux 10 ATM il te faut 100 moles (ce n'est que de la logique). Or tu n'as que 10% d'oxygène soit 10 moles d'oxygène.

 

Maintenant tu prends la formule de la mole n = m/M

 

m (masse, attention je met m pour masse mais en cours m c'est la molarité) = n*M = 10 * 32 = 320g

 

[Magnum]

il y a une heure, Dine a dit :

j'en ai vu de 99

Hahahaha n'importe quoi 

[Dine]

@Magnum c'est malheureusement vrai mdrrr

[ISB]

Du coup @Corte2b la correction de @Submarine est très bien mais je vais t'en proposer une autre pour te montrer là où tu t'es gouré pcq on peut effectivement répondre à l'item via la formule des gaz parfait (pv = nrt)

 

Du coup on veut d'abord calculer le nombre total de mole dans la solution (n)

 

on fait : PV=nRT <=> n = PV/RT = 10*224/22,4 = 22,4*10^2/22,4 = 10^2   

Il y a 17 heures, Corte2b a dit :

Sachant que j'ai utilisé la formule : PV = nRT pour trouver la quantité de matiere totale (j'ai trouvé 1x10 -2) et je pense que mon erreur vient de là … 

Du coup je pense que tu as du t'emmeler les pinceaux dans ton calcul d'où ton erreur, c'est 10^2 et non pas 10^-2, peut être que t'as calculé RT/PV au lieu de PV/RT ? 

 

Maintenant on a la quantité de mole totale de la solution qui est n= 100 = 10^2 mais on veut la quantité de mole de l'O2, or comme tu l'as bien calculé la fraction molaire de l'O2 est 0,1 donc on fait: n*0,1 = 100 * 0,1 = 10

 

Et maintenant on fait m = n*M = 10*32 = 320

 

Voilà

Edited September 18, 2018 by ISB