Dine Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 Bonjour, Je bloque sur la résolution de deux QCM, je me doutes qu'il faut utiliser la formule " P*V=n*R*T " mais je n'arrive pas à l'appliquer, si quelqu'un est motivé pour m'expliquer ce serait le top! http://www.noelshack.com/2018-37-3-1536745142-img-0901.jpg http://www.noelshack.com/2018-37-3-1536745142-img-0900.jpg Quote
Solution Neïla Posted September 12, 2018 Solution Posted September 12, 2018 (edited) Hello ! A. Alors pour ton premier QCM, ça fonctionne avec l'égalité 1 mol de gaz occupe 22,4 L à 1atm. Tu as ici 44,8 mL donc 0,0448 L et donc 0,002 x 22,4 L ce qui te donne 0,002 mol --> 2 x 10-3 mol (et non pas gramme!) Pour avoir m, on fait n x m, donc 2 x 10-3 x 4 et donc 8 x 10-3 g d'Hélium. B. Ici ton divise le volume par 4 (11,2 x 4 = 44,8), on multiplie alors la pression par 4, pour que PV reste constant! Donc c'est bien 4atm. C. 0,36 g de néon. Il faut passer en mol. n = m/M = 0,36 / 20 = 0,018 mol = 18 x 10-3 On aura un mélange total de 20 x 10-3 mol de gaz, dont l'hélium représente 2/20 donc bel et bien une fraction de 0,1 D. Si on ajoute tes 0,36 g de néon, on ajoute (comme calculé précédemment) 18 x 10-3 mol. La quantité de matière est multiplié par 10 (on a 2, on passe à 20) pour un même volume. Du coup selon PV = nRT, c'est le pression qui augmente car P(qui change) V (constant) = 10 x nRT, on faut multiplier ta pression par 10 et on est alors à 10 atm. Il faut savoir qu'un pression est étage à Une force / surface. La pression est de 10 atm donc de 10 x 105 Pa, la surface de 12cm² donc de 0,0012 m² On teste la valeur de 1200 N pour la force: 1200 / 0,0012 = 12 x 10² / 12 x 10-4 = 10² / 10-4 = 106 = 10 x 105 Pa C'est donc ton item D qui est bon, et pas E. Edited September 12, 2018 by Neïla Quote
Neïla Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 (edited) Pour ton second QCM: On calcule d'abord ton volume par V x L = 1,4 m x 80mm² = 1,4 m x 8.10-5 m² = 11,2 . 10-5 m3 donc 11,2 x 10-2L On a une pression de 0,01 atm, donc l'égalité 1 mol pour 22,4 L à Atm passe à 0,01 mol pour 22,4L. On commence les calculs: A. On a 11,2 . 10-2L (donc 0,112 x 10-3L) de néon. Règle de trois avec 0,01 mol pour 22,4 L. n = 0,112 x 0,01 / 22,4 = 0,112 x 0,01 / 0,224 x 10² = 0,5 x 10-4 mol B. pour avoir la masse, on multiplie n par M et donc on a 0,5 x 10-4 x 20, ce qui donne 100 x 10-5 g = 1mg C. On ajoute 0,4 mg d'hélium. Ce qui égale à n = m/M = 4 . 10-4 / 4 = 10-4 = 10 x 10 -5mol. On était à 5 10-5 mol on passe à 15 (car 5 + les 10 d'He) . 10-5 mol. Pour un même volume, c'est donc la pression qui change et qui est multiplié par 3! ça devient alors 0,03 atm D. Pour la pression partielle: tu vois que ton mélange c'est 1/3 de Ne et 2/3 de He. Pour une pression qui est maintenant de 0,03 atm (attention au piège), 2/3 x 0,03 = 0,02 atm ! E. La fraction molaire du néon est de 1/3 comme vu plus haut! J'espère avoir été la plus claire possible! N'hésite pas à me relancer si quelque choes ne va pas Bonne après-midi Edited September 12, 2018 by Neïla Quote
Dine Posted September 12, 2018 Author Posted September 12, 2018 D'abord merci beaucoup @Neïla, tu m'as pas mal éclairé, mais j'ai un point qui me perturbe encore, je n'arrive pas à comprendre ce que t'as fais au niveau des puissance à ce moment là " 1200 / 0,0012 = 12 x 10² / 12 x 10-4 = 10² / 10-4 = 10-6 = 10 x 105 Pa " Normalement quand on a un quotient avec des puissances, type ( a^b / a^c) = a ^b-c , donc la on devrait trouver 10^2, non? Quote
Neïla Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 il y a 48 minutes, Neïla a dit : 1200 / 0,0012 = 12 x 10² / 12 x 10-4 = 10² / 10-4 = 106 = 10 x 105 Pa alors, je te le refais autrement 1200 = 1,2 x 103 0,0012 = 1,2 x 10-3 Ainsi, quand on divise 103 / 10-3, on obtient 103 - (-3) = 106 Quote
Dine Posted September 12, 2018 Author Posted September 12, 2018 Merci beaucoup, tes explications sont parfaites! Quote
Dine Posted September 12, 2018 Author Posted September 12, 2018 il y a 42 minutes, Neïla a dit : A. On a 11,2 . 10-2L (donc 0,112 x 10-3L) de néon. Règle de trois avec 0,01 mol pour 22,4 L. n = 0,112 x 0,01 / 22,4 = 0,112 x 0,01 / 0,224 x 10² = 0,5 x 10-4 mol Toujours mon joli pb avec les puissances, elle passe où 10^-3 ? Quote
Lucious Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 Je pense que c'est juste une erreur de confusion parce que "11,2 . 10-2L" ça fait tout simplement 0,112 L. Tu peux oublier le "10-3" si tu veux mon avis Quote
Dine Posted September 12, 2018 Author Posted September 12, 2018 Ahh oui effectivement, merci @Minelucious Quote
Shik Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 Salutations ! Merci pour cette correction très bien détaillé ! Par rapport à la correction du second QCM C : Citation On ajoute 0,4 mg d'hélium. Ce qui égale à n = m/M = 0,4 . 10-4 / 4 = 10-5 mol. Ce ne serait pas n = 0,4 . 10-3 / 4 car milligramme > 10-3 ou bien j'ai manqué un 10 quelque part ? Quote
Neïla Posted September 12, 2018 Posted September 12, 2018 il y a 9 minutes, Shik a dit : Salutations ! Merci pour cette correction très bien détaillé ! Par rapport à la correction du second QCM C : Ce ne serait pas n = 0,4 . 10-3 / 4 car milligramme > 10-3 ou bien j'ai manqué un 10 quelque part ? Tu as tout a fait raison Révélation je m'en vais corriger ça hihi désolée Quote
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