Fusi78 Posted August 13, 2018 Posted August 13, 2018 (edited) Salut, je galère vraiment sur un exercice Edited August 29, 2019 by PMous Quote
DrStrange Posted August 14, 2018 Posted August 14, 2018 Bonjour J'ai pas le cours bien en tête mais il me semble que pour les acides carboxyliques, il faut juste regarder l'effet inductif des élements liés au -COOH. Pour rappel, un acide est une espèce qui donne un proton. Dans la molécule de gauche, le COOH est lié à un Cl. Dans celle de droite, il est lié à un F. Les deux sont attracteurs par effet inductif. Or, le F est plus électronégatif que le Cl, donc il attire plus les électrons vers lui. Du coup, la molécule avec le F va avoir plus tendance à donner un proton. Elle va être donc plus acide => avec un Ka plus grand = pKa plus petit. J'espère avoir répondu à ta question! Quote
Fusi78 Posted August 14, 2018 Author Posted August 14, 2018 (edited) Oui merci Edited August 29, 2019 by PMous Quote
DrStrange Posted August 14, 2018 Posted August 14, 2018 Je pense que tu mélanges les formes mésomères avec acidité/basicité. En effet, F et Cl sont des mesomères donneurs (M+). Les molecules possèdent donc des écritures différentes, mais ça ne veut pas dire qu'elles deviennent des bases. Elles restent toujours des acides, il n'y a pas de relation directe entre mésomèrie et basicité. Pour la molécule de gauche, la forme acide est Cl-COOH et sa base conjuguée est Cl-COO-. Pour celle de droite, l'acide est F-COOH et la base est F-COO-. Quote
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