MELLy Posted April 26, 2018 Posted April 26, 2018 (edited) Bonjour, Concernant le QCM 14 du concours 2015/2016 : l'item A) le ph d'une solution décimolaire d'hydrogénocarbonate de sodium est égale à 3,65 (item Faux) Je ne comprend laquelle des deux équations d'équilibre acido-basique il faut choisir pour calculer le Ph mais aussi comment on peut déterminer la concentration pour pouvoir calculer le Log(C) ??? Edited April 27, 2018 by MELLy Quote
celiach Posted April 30, 2018 Posted April 30, 2018 Salut Je t'ai collé la correction détaillée de l'item venant du sujet des annales que tu peux trouver dans la librairie QCM 14 : A. F, formule des bases faibles : pH= 7 + 1/2 (pKa + logC) = 7 + 1/2(6,3 + log 0,1) = 7+ (7,3 / 2) = 10,65 B. F, pKa2 > pKa1 + 2 donc on néglige l'équilibre (2) et pas le (1) C. V, pH (7,4) > pKa1 donc la base prédomine donc hydrogénocarbonates prédominent ; pH < pKa2 donc l'acide (hydrogénocarbonate) prédomine D. F, alcalose métabolique E. V Tu choisis donc la formule des bases faibles et pour calculer le log c'est simple, on te dit "solution décimolaire" ça veut donc dire 0,1 mole ! En espérant t'avoir aidé, bon courage pour les révisions Quote
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