QCM ph

[paulinep]

Bonjour, 

 

Je n'arrive pas à résoudre ce qcm, quelqu'un peut m'aider ? 

L'acide lactique est un acide faible (M = 90). On prépare 1L de solution (solution A) contenant 0,9 g d'acide lactique. pH solution A = 3. 

A. le pka de la solution A est égale à 2.

B. il y a 100 fois plus de forme acide que de base conjuguée dans la solution A. 

C. après ajout de 0,005 mole de soude, on obtient pH = 4.

D. après ajout de 0,01 mole de soude, dans la solution A, on obtient une solution contenant uniquement un sel d'acide faible et de base forte. 

E. après ajout de 0,01 mole de soude, en négligeant la variation de volume, dans la solution A, on obtient ph = 12.

 

merci d'avance pour votre aide.

[celiach]

Salut 

 

A. Formule d'un acide faible : pH = 1/2 pKa - 1/2 logC

ici tu sais que pH = 3 et logC = 10^-2 (car 0,9/90 = 10^-2)

donc tu as 3 = 1/2 pKa + 1

soit pKa = 4

FAUX

 

B. Tu sais que pH = 3 = pKa+log (base/acide) = 4 + log [base]/[acide] ⇒ log [base]/[acide] = -1 ⇒ [base]/[acide] = 0,1 ⇒ [acide] /[base] =10. Il y a donc 10 fois plus de forme acide que de base.

FAUX

 

C. On ajoute 0,005 mole de soude = 5.10^-3 moles ou encore 0,5.10^-2 moles de base forte. 

Donc on aura base : 0,5.10^-2 (ce que l'on ajoute) et acide : 1.10^-2 - 0,5.10^-2 = 0,5.10^-2 car la base que l'on ajoute neutralise l'acide

Donc pH = pKa + log (0,5.10^-2/0,5.10^-2) = pKa + log 1 = 4. 

VRAI

 

D. VRAI

 

E. On a autant de base forte que d'acide faible donc on applique la formule des bases faibles.

pH = 7 + ¹/₂ (4 + log 0,01) = 7 + ¹/₂ (4 - 2) = 8

FAUX

 

En espérant t'avoir aidé, bon courage pour les révisions