Einstein Posted April 25, 2018 Share Posted April 25, 2018 Bonjour, le sujet suivant à déjà été posté mais j'aurais besoin de plus de détails sur les items pour comprendre... oit, à 0° C , 1 litre d’une solution aqueuse contenant du NaCl (0,585 g/l, soit m=0,01) pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation a = 0,90). A La pression osmotique théorique totale de cette solution est égale à 0,4256 atm Vrai B La pression osmotique théorique totale de cette solution correspond à la pression qu’exercerait une colonne d’eau de 4,256 m de haut. 1atm =10m d’eau Vrai C Cette solution est hypotonique Vrai D Le Dt cryoscopique de cette solution est de 0,04256°C. Faux E L’osmolarité de cette solution est de 0,0190 osmoles/litre Vrai merci pour votre aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Oberyn Posted April 25, 2018 Solution Share Posted April 25, 2018 Salut Je vais essayer de t'aider pour certains items... Pour le C et le E tu peux répondre en faisant un même calcul. En gros, il faut calculer l'osmolarité de la solution avec la formule i x m. m est donné dans l'énoncé, c'est 0,01. Le i tu le calcules comme ça avec la formule i = 1 + alpha (p-1). On trouve i = 1 + 0,9 x 1 = 1,9 Donc i x m = 0,01 x 1,9 = 0,019 osmoles/litres. Item E VRAI. Pour l'item C, on ne nous donne pas de données concernant un quelconque covolume. Donc on considère que 1 L de solution = 1 kg. Ainsi, on a une solution qui a comme osmolalité 0,019 osm/kg. Or l'osmolalité du plasma est de 0,3 osm/kg. La solution a une osmolalité plus petite, elle est donc hypotonique. Item C VRAI. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Einstein Posted May 1, 2018 Author Share Posted May 1, 2018 Merci beaucoup !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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