Einstein Posted April 25, 2018 Posted April 25, 2018 Bonjour, le sujet suivant à déjà été posté mais j'aurais besoin de plus de détails sur les items pour comprendre... oit, à 0° C , 1 litre d’une solution aqueuse contenant du NaCl (0,585 g/l, soit m=0,01) pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation a = 0,90). A La pression osmotique théorique totale de cette solution est égale à 0,4256 atm Vrai B La pression osmotique théorique totale de cette solution correspond à la pression qu’exercerait une colonne d’eau de 4,256 m de haut. 1atm =10m d’eau Vrai C Cette solution est hypotonique Vrai D Le Dt cryoscopique de cette solution est de 0,04256°C. Faux E L’osmolarité de cette solution est de 0,0190 osmoles/litre Vrai merci pour votre aide Quote
Solution Oberyn Posted April 25, 2018 Solution Posted April 25, 2018 Salut Je vais essayer de t'aider pour certains items... Pour le C et le E tu peux répondre en faisant un même calcul. En gros, il faut calculer l'osmolarité de la solution avec la formule i x m. m est donné dans l'énoncé, c'est 0,01. Le i tu le calcules comme ça avec la formule i = 1 + alpha (p-1). On trouve i = 1 + 0,9 x 1 = 1,9 Donc i x m = 0,01 x 1,9 = 0,019 osmoles/litres. Item E VRAI. Pour l'item C, on ne nous donne pas de données concernant un quelconque covolume. Donc on considère que 1 L de solution = 1 kg. Ainsi, on a une solution qui a comme osmolalité 0,019 osm/kg. Or l'osmolalité du plasma est de 0,3 osm/kg. La solution a une osmolalité plus petite, elle est donc hypotonique. Item C VRAI. Quote
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