Pression de vapeur saturante

[dupuyadèle]

Bonsoir !  

je pensais avoir compris la notion de pression de vapeur saturante, mais j'ai vu en td que ce n'était pas le cas. D'après mon cours, pour moi, quand la pression partielle atteint la pression de vapeur saturante, il y a coexistence liq-vapeur, au dessus de cette pression que du liquide et en dessous que du gaz. Pourtant, en TD, on nous a dit que quand la pression partielle atteignait la pression de vapeur saturante l'évaporation n'était plus possible; et que si la pression partielle était au dessus de la pression de vapeur saturante, on avait coexistence eau liquide-vapeur d'eau...

 

Quelqu'un peut-il m'éclairer ? Merci !

[Dradeliomecus]

La pression partielle correspond à la pression qu'exerce les molécules d'eau sous forme gazeuse (vapeur). Donc à moins que la pression partielle soit nulle, il y aura toujours de la vapeur.

 

Après, quel que soit la pression partielle, il existe un équilibre liquide-vapeur (les 2 coexistent en permanence). La preuve en est que dehors, il n'y a pas 0% d'humidité (donc il y a de la vapeur), or on peut facilement trouver un lac avec du liquide.

 

La pression de vapeur saturante est la pression maximale de vapeur que l'on peut obtenir dans l'air (sauf cas spéciaux). C'est-à-dire que si on la pression partielle est supérieure à la pression de vapeur saturante, une partie de la vapeur va se liquéfier.

A noter que la pression de vapeur saturante augmente avec la température.

 

Lorsque la pression partielle est égale à la pression de vapeur saturante, on dit "l'eau ne s'évapore plus", ce qui est macroscopiquement correct. Mais c'est en fait comme les équilibres en chimie : il y a constamment un petit peu d'eau qui va s'évaporer et un petit peu de vapeur qui va se liquéfier, mais les 2 se compensent.

 

Une chose également à noter est que plus la pression partielle est éloignée de la pression de vapeur saturante, plus le liquide va s'évaporer vite.

 

 

J'espère que ça t'aide, n'hésite pas à dire si ça va toujours pas

[SBW]

Il y a 9 heures, Dradeliomecus a dit :

Il y a 10 heures, Dradeliomecus a dit :

 

Lorsque la pression partielle est égale à la pression de vapeur saturante, on dit "l'eau ne s'évapore plus", ce qui est macroscopiquement correct. Mais c'est en fait comme les équilibres en chimie : il y a constamment un petit peu d'eau qui va s'évaporer et un petit peu de vapeur qui va se liquéfier, mais les 2 se compensent.

 

merci @Dradeliomecus tu pourrais être chargé de TD ! en effet, le notre n'a pas su justifier le fait qu'il n' y avait plus d'évaporation à la PVS (item de TD) alors que c'était un équilibre 

[Dradeliomecus]

Ahah merci, content d'avoir pu t'aider

 

Vérifie quand même les annales de Courbon, il est possible qu'il compte vrai "il n'y a pas d'évaporation lorsque Pp = PVS" parce qu'il parle de l'état macroscopique et non microscopique !

[SBW]

il y a 39 minutes, Dradeliomecus a dit :

 

 "il n'y a pas d'évaporation lorsque Pp = PVS" 

Oui oui bien sur @Dradeliomecus : il le compte vrai en TD ! il considère donc l'aspect macroscopique ; c'est cette réponse qui n'a pas pu être apportée en TD !

[dupuyadèle]

Le 15/02/2018 à 22:00, Dradeliomecus a dit :

 

 

Merci beaucoup pour ta réponse, ça m'a bien éclairé !  

C'est vrai qu"en TD, le chargé de TD n'a pas du tout développé cet aspect là, donc encore merci !