valentinray Posted February 5, 2014 Posted February 5, 2014 bonjour, je ne comprends pas un QCM d'annales de biophysique : A- l'eau pure est un acide dans le cadre de la théorie de Bronstëd B- le produit ionique de l'eau est égal à 10-7 C- l'eau pure présente présente une structure dipolaire D- les concentrations des ions H+ et des ions OH- sont égales dans l'eau pure E- l'eau pure renferme des ions H+ sous la forme solvatée h3o+ Je ne comprends pourquoi la A la C et la E sont fausses! Si quelqu'un peut m'aider, merci beaucoup!
Solution pindouille Posted February 6, 2014 Solution Posted February 6, 2014 Bonjour, Je crois savoir pourquoi c'est faux car dans l'énoncé du QCM est " Le ou les éléments interviennent dans la compréhension du fait que l'eau pure a un pH=7, à la température de 23°C" donc seule la D est vraie. Après si c'était présenté comme "A propos du pH", je pense que ces items auraient été vrais.
Guest nicolas Posted February 6, 2014 Posted February 6, 2014 Bonsoir, je ne comprenais pas pourquoi la A,C et E étaient fausses, mais effectivement l'énoncé est très important, il faut y faire attention. Pindouille a donc raison, seule la D colle avec l'énoncé.
valentinray Posted February 7, 2014 Author Posted February 7, 2014 oui, j'ai compris maintenant, merci d'avoir répondu!
PaulineCo Posted February 9, 2014 Posted February 9, 2014 Ben je me suis posée les mêmes questions et j'en suis plutôt venue à me dire que: A est fausse car il s'agit de l'eau et non de l'eau pure qui est neutre B est fausse car c'est 10-14 C je sais pas exactement :/ E fausse car HO3+ contient des OH- et non des H+ Et que du coup c'est pas un problème d'énoncé mais bien d'items vraiment faux.
EAL Posted February 9, 2014 Posted February 9, 2014 Non, l'eau (la substance) est un acide selon la théorie de Brønsted puisqu'elle est capable de libérer des protons. Et H3O+ est bien la forme solvatée de H+.Le problème doit être assurément avec l'énoncé.
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