Agatheb Posted January 12, 2018 Posted January 12, 2018 Bonjour, l'item D me pose problème, j'ai mis mon raisonnement en photo, si quelqu'un veut bien m'expliquer ce qu'il ne va pas, parce qu'au final je trouve l'inverse au niveau des produits et réactifs donc il devrait y avoir un moins devant pour avoir l'item juste.. Merci d'avance je n'arrive pas à mettre la photo du sujet donc voici le lien : http://www.tutoweb.org/tat_librairie/Rangueil/Annales%20de%20Concours/2013-2014/Rangueil%20S1%20janvier%202014%20-%20SUJETS.pdf Quote
Lisou Posted January 12, 2018 Posted January 12, 2018 Salut Pour moi, l'item est bien vrai. Je te l'ai détaillée sur la photo Je ne suis pas sûre de moi, mais il me semble que quand on écrit deltaG°' on inclue le pH dedans, et donc les ions H3O+ J'espère que ça sera plus clair Quote
Agatheb Posted January 12, 2018 Author Posted January 12, 2018 ah oui je faisais une confusion entre delta E et delta G du coup pour delta G on divise les produits par les réactifs mais pour calculer delta E c'est l'inverse c'est bien ça? Quote
Solution Lisou Posted January 12, 2018 Solution Posted January 12, 2018 Je sais pas si je comprends bien ta question mais je vais essayer de répondre comme je peux.. Pour delta G, c'est toujours cette formule que tu devras utiliser et donc tu auras toujours le quotient des produits sur les réactifs. On est d'accord que quand tu parles de delta E, tu fais référence au cours d'oxydo-réduction? Du coup, si tu utilises un signe -, tu vas avoir log (produits / réactifs). Et, si tu utilises un signe +, tu vas avoir log (réactifs / produits). En espérant avoir été claire et surtout avoir compris ta question.. Quote
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