Sarah22 Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 Bonjour Au sujet du qcm 4, qui nous parle du lithium (Z=3), l'item A (juste) propose "toutes les orbitales électronique de Li sont sphériques". Je ne comprends pas pourquoi car sa configuration est 1s2 2s1 donc n=2 d'où l peut etre égale a 0 mais aussi a 1 donc dans ce cas il peut avoir des orbitales non sphérique. Si quelqu'un pourrait m'éclaircir... Merci d'avance Quote
La_Reine_Rouge Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 Bonjour, Ici tu n'as que du s, donc l = 0 ! Retiens que s => l = 0, p => l = 1, d => l = 3 etc etc Quote
Gardinatops Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 Salut sarah en effet l'item est bien vrai car Li ne possède que trois électrons qui ne peuvent se trouver que dans des orbitales s, l est forcément égal à 0 car il n'a pas assez d'électrons pour se trouver dans les orbitales p suis je assez claire ? :/ n'hésite pas sinon ! Quote
La_Reine_Rouge Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 Chopin trop rapide ... Tel le courant d'un fjord islandais Quote
Gardinatops Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 Tel le courant d'un fjord islandais Chopin je suis touchée :wub: :wub: :wub: :wub: Quote
Sarah22 Posted January 7, 2018 Author Posted January 7, 2018 D'accord mais je comprends pas pourquoi la méthode du cours ne marche pas alors, avec 2s1 n est bien égal à 2 non? Merci de votre aide Quote
La_Reine_Rouge Posted January 7, 2018 Posted January 7, 2018 D'accord mais je comprends pas pourquoi la méthode du cours ne marche pas alors, avec 2s1 n est bien égal à 2 non? Merci de votre aide Oui oui mais l'orbitale s impose la valeur de ton l Quote
Sarah22 Posted January 7, 2018 Author Posted January 7, 2018 Ok alors si je comprends bien l est compris entre 0 et n-1 mais il est pas obligé de prendre toutes les valeurs, et pour savoir quelle valeur il prend, on regarde les orbitales? Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.