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Oxydo-réduction


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Bonsoir,

 

J'ai un problème avec la correction de l'item E QCM 11, la formule utilisée me parait différente du cours (ou alors le cours est mal fait !) dans l'équation :

E(Ag+/Ag) = .... log(aAg/[Ag+])

 

Dans le cours il y a seulement :

... log(aox/ared)

 

De plus item B QCM 12, je ne comprends pas non plus pourquoi log(aox/ared) revient à faire log([Zn2+/Zn]) ... où passe le cuivre ?

 

post-11604-0-01401700-1513709321_thumb.png

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Bonsoir,

 

Ici, dans ton couple Ag+/Ag tu as : Ag+ ⇒ Ag + électron donc Ag+ est l'oxydant.

 

Tu as un + ou un - devant le log ?

Si tu as un -, c'est que ta formule est bonne parce que log(a ox / a red) = log( a red / a ox)

 

Donc tout dépend du reste de ta formule en fait  ;)

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  On 12/19/2017 at 6:50 PM, Alii812 said:

Bonsoir,

 

Ici, dans ton couple Ag+/Ag tu as : Ag+ ⇒ Ag + électron donc Ag+ est l'oxydant.

 

Tu as un + ou un - devant le log ?

Si tu as un -, c'est que ta formule est bonne parce que log(a ox / a red) = log( a red / a ox)

 

Donc tout dépend du reste de ta formule en fait  ;)

Coucou,

Je reprends ce qu'a dit Alii, log(aox/ared) étant égal à -log(ared/aox). Ce serait du coup génial de mettre l'énoncé en photo si tu n'as toujours pas compris. Normalement le cours est bien fait, on va pas chipoter jusque là.

Pour l'item B du qcm 12, en effet ta remarque est intéressante, mais ici on s’intéresse surtout au coefficient devant le quotient. Ce genre d’ambiguïté n'est pas à craindre avec la prof.   

Posted

Pour le qcm 11 je vois.

 

Mais pour le 12 ... J'ai vraiment pas compris pourquoi log de Zn et pas log de Cu

 

Les énonces en attaché :)

post-11604-0-24162500-1513719493_thumb.png

  • Solution
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Bonsoir, 

 

Pour l'item B du QCM 12, la formule est en fait delta = E°(Cu2+/Cu) - E°(Zn2+/Zn) + 0,06log(⦗Cu2+⦘/ ⦗Zn2+⦘)

 

Tu as le log de l'oxydant sur le réducteur. 

 

Est-ce que c'est plus clair maintenant ?

 

Bonne soirée et bon courage.

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