CCB Maraîchers 2012 - Physique de la matière

[Sarra]

Bonjour !!

 

J'ai un souci avec le QCM 4 du CCB de l'année dernière : http://www.tutoweb.org/forum/topic/638-annales-ccb-1er-quad-mara%C3%AEchers-2012-2013/

 

Je trouve pas les bons résultats, sachant que d'après la correction, les valeurs sont bonnes mais pas dans la bonne unité...

 

Merci d'avance

[ValentinM]

Salut,

 

Pour commencer, une concentration équivalente (C eq) se calcule à partir de la molaRité et de la valence.

 

• Le NaCl donne 1 Na⁺ et 1 Cl^- ; le CaCl₂ donne 1 Ca²⁺ et 2 Cl^- ; le glucose ne se dissocie pas.

 

• Maintenant calculons la molarité de chaque espèce :

- Le NaCl a une molaRité = concentration massique / masse molaire = 0.585 / 58.5 = 0.01 mol/L. Seulement, attention ! Ceci est valable pour la solution de 1L de NaCl. Or, on mélange cette solution avec une autre solution de 1L ne contenant pas de Na⁺. Donc dans la solution finale de 2L on a une concentration en Na⁺ divisée par 2 (puisqu'on dilue la solution de NaCl de 1L avec une autre solution de 1L) car on a 0.01 mole de Na⁺ (compte tenu que 1 NaCl donne 1 Na⁺) dans 2L de solution, soit une molaRité finale en Na⁺ de 0.01/2 = 0.005 mol/L.

 

- molaRité Cl^- = molaRité Na⁺ = 0.01 mol/L pour la solution de NaCl donc 0.005 mol/L dans la solution finale (division par 2).

Pour la solution de CaCl₂ : molaRité Cl^- = (0.550 / 110) * 2 [multiplication par 2 car 1 CaCl₂ donne 2 Cl^- ] = 0.01 mol/L ; donc dans la solution finale la molaRité est divisée par 2, soit 0.005 mol/L.

Ainsi, on additionne la molaRité apportée par les deux solutions d'origine  pour trouver : molaRité Cl^-= 0.005 + 0.005 = 0.01 mol/L dans la solution finale. (Tu peux aussi remarquer que dans les deux solutions que tu mélanges le Cl^- est à 0.01 mol/L donc en mélangeant ces solutions la molaRité de va pas bouger).

 

- molaRité Ca²⁺= 0.550 / 110 = 0.005 mol/L dans la solution de CaCl₂ donc molaRité Ca²⁺ = 0.0025 mol/L dans la solution finale (division par 2).

 

- molaRité glucose = 0.9 / 180 = 0.005 mol/L dans la solution d'origine donc molaRité glucose = 0.0025 mol/L dans la solution finale (division par 2). --> L'item D est donc faux.

 

• A présent nous connaissons la molaRité de chaque espèce ainsi que leur valence. Nous pouvons donc calculer les différentes concentrations équivalentes :

- Concentration équivalente en Na⁺ = molaRité * valence = 0.005 * 1 = 0.005 Eq/L --> Bonne valeur mais mauvaise unité dans l'item A qui est donc faux.

 

- Concentration équivalente en Cl^- = 0.01 * 1 = 0.01 Eq/L --> Mauvaise valeur (sauf erreur de ma part) et mauvaise unité dans l'item B qui est donc faux.

 

- Concentration équivalente en Ca⁺ = 0.0025 * 2 = 0.005 Eq/L --> Bonne valeur mais mauvaise unité dans l'item C qui est donc faux.

 

 

Item E faux : le covolume des composés ioniques est souvent négligeable. Le CaCl₂ n'est pas une grosse molécule (3 atomes) ...

 

 

Bon courage, à bientôt

 

 

NB : Attention, la notion de concentration équivalente ne fait pas intervenir le coefficient de dissociation alpha ! En revanche, le calcul de l'osmolaRité ou de l'osmolaLité fait intervenir alpha par l'intermédiaire du coefficient d'ionisation i ( i = 1 + alpha * (p-1) ).

[Sarra]

Un immense MERCI !!!!

 

J'ai enfin compris ce QCM que je trainais depuis tellement longtemps !

(On a de la chance d'avoir d'aussi bons RF haha )