QuentinV Posted January 8, 2014 Posted January 8, 2014 Bonjour, Serait-il possible d'avoir la correction de ce QCM s'il vous plaît, je n'y comprends absolument rien !! MERCI beaucoup !
Solution Guest AlexandreM Posted January 13, 2014 Solution Posted January 13, 2014 Bonjour, A: -Tu calcules le volume de ton tube néon: Longueur*Surface de section=0.112 L - Avec le volume tu peux trouver la quantité de matière de néon avec l'équation des gaz parfaits PV=nRT: 10^3 x 0,112x10^-3 = n x 8,314 x 273 n=0.112/ (8,314x273)=4,93 x 10^-5 mol B: 5x10^-5 x 20g.mol^-1 = 1x10^-3g= 1mg C: Nhélium= 0,4mg/4g.mol^-1= 1x10^-4 mol Ainsi la quantité de matière dans le tube néon est multipliée par 3 (1,5x10^-4 moles au lieu de 0,5x10^-4) donc la pression est elle aussi multipliée par 3 d'après l'équation des gaz parfaits. D: on multiplie la pression de l'énoncé par 3 donc on obtient 3x10^-2 Atm E Nnéon =0.5 10-5mol et Ntube=1,5 10-5 donc le néon représente un tiers du mélange. Conclusion: vraies: BC fausses: ADE
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