La thermo c'est de l'H20

[Scorpio]

Bonjour, bonsoir, 

J'ai entendu dire qu'il n'y a jamais de questions bêtes alors je me lance : 

Dans le second principe de la thermo on dit nous que pour un système isolé l'entropie de l'univers ne peut pas diminuer.
Ok, très bien, pour l'instant c'est assez clair dans ma tête. 
Mon problème arrive quand on parle de système non isolé : comment peut on savoir que ΔS(système)<0. (diaporama 199)

Je comprend donc pas la suite du raisonnement qui nous permet d'aboutir à ΔS(ext.) > -ΔS(système).

 

J'en appelle à votre aide

[VM-Varga]

Bonsoir !

 

Ce n'est pas du tout une question bête, elle est pertinente petit magicarpe sauvage

 

Pour savoir quand est-ce que l'entropie est inférieure à 0, soit c'est donné, soit en jouant avec les formules du cours.

 

Pour ta seconde question, comme tu l'as dit, l'entropie de l'univers ne peut pas diminuer. Or qu'est-ce que l'univers ? C'est ton système + le milieu extérieur.

Dans une réaction irréversible, ΔS de l'univers >0, donc ΔS(ext.) + ΔS(système) > 0, donc ΔS(ext.) > -ΔS(système)

[Scorpio]

Ah ! Je n'avais pas fais le lien !!  Merci beaucoup VM-Varga

[VM-Varga]

Avec plaisir

[MrPouple]

Bonjour à tous, 

 

 

Pour savoir quand est-ce que l'entropie est inférieure à 0, soit c'est donné, soit en jouant avec les formules du cours.

 

Très bonne réponse !! Excepté cette phrase où tu (VM) a commis une petite erreur : on parle bien ici de variation d'entropie inférieure à 0. Si l'entropie d'un système est inférieure à 0, cela peut signifier que le temps dans ce système va à l'envers, où que tu es en dessous du zéro absolu. Tu en conviendras, c'est pas top  

Mais la thermodynamique, c'est pas toujours clair ni intuitif donc pas grave de faire de petites erreurs de vocabulaire, l'essentiel c'est la compréhension !! 

 

Au plaisir

[VM-Varga]

Effectivement, j'avais mélangé ΔS et S, merci de m'avoir repris MrPouple !