MarieHsn Posted January 7, 2014 Posted January 7, 2014 Bonjour, je n'arrive pas à résoudre une équation d'oxydo-réduction : NO2- + MnO4- + H3O+ -> NO3- + Mn2+ + H20 Dans le QCM on nous demande les coefficients de NO2- et H2O, et la réponse est 5 NO2- et 9H20 Je suis d'accord pour NO2- mais je ne comprend pour H2O Si quelqu'un pourrait bien m'expliquer Merci d'avance
Solution Guest chaa Posted January 7, 2014 Solution Posted January 7, 2014 Voici la technique 1 Reperer les couples NO3-/NO2- et MnO4-/MN2+ 2 Calculer le nombre d'électron pour NO3-/NO2- : no (N) + 3xno(O) = -1 donc no (N)= 5 et no (N) + 2x no (O) = -1 donc no (N) = 3 on écrit donc : NO3- + 2e = NO2- pour MnO4-/Mn2+ : no (Mn) + 4x no (O) = -1 donc no (Mn) = 7 et no (Mn) = 2 on écrit donc : MnO4- + 5e = Mn2+ 3 Equilibrer les charges avec H3O+ MnO4- + 5e + 8H3O+ = Mn2+ en effet on a du coté gauche 6 charges négatives et coté droit 2 charges positives pour équilibrer il faut donc 8 charges positives coté gauche : -6 + 8 = 2 NO3- + 2e + 2H3O+ = NO2- en effet on a coté G 3 charges - et coté D 1 charges - il faut donc 2 charges + pour équilibrer : -3 + 2 = -1 4 Equilibrer la matière avec H2O MnO4- + 5e + 8H3O+ = Mn2+ + 12H2O coté droit on a 24 H donc il faut coté gauche 12H2O NO3- + 2e + 2H3O+ = NO2- + 3H2O coté D on a 6H onc il faut coté G 3H2O 5 BILAN NO3- + 2e + 2H3O+ = NO2- + 3H2O (multiplie par 5) MnO4- + 5e + 8H3O+ = Mn2+ + 12H2O (multiplie par 2) => 5NO2- + 15H2O + 2MnO4- + 16H3O+ = 5NO3- + 10H3O+ + 2Mn2+ +24H2O DONC => 5NO2- + 2MNO4- + 6H3O+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 9H2O voila j'espere que c'était clair
MarieHsn Posted January 7, 2014 Author Posted January 7, 2014 Oui, super clair merci beaucoup (et merci d'avoir répondu aussi rapidement !)
Guest chaa Posted January 8, 2014 Posted January 8, 2014 Normal N'hésite surtout pas si tu as d'autres soucis
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