atomistique : molécule SeO2

[sahrag]

Bonjour

J'ai une petite question concernant la géométrie de la molécule SeO2

 

Etant donné que la configuration électronique de Se (Z=34) : 3d10 4s2 4p4 et O(Z=8) 2s2 2p4 , je ne comprend pas pourquoi on n' excite pas le Se afin d'avoir 4 électrons célibataires sur la couche externe et former 2 doubles liaisons avec les 2 Oxygènes? Et pourquoi au lieu de ça, on active un Oxygène et on fait une liaison donneur accepteur avec un des Oxygène ?

 

Merci d'avance à celui qui aura la force de me répondre

[Obsidiakh]

Salut

Je vais te poser une question: pourquoi exciter à tout pris ton atome central alors que tu peux faire une liaison dative et le laisser dans un état plus stable?
En fait, en utilisant les configurations que tu as donné, on va former une double liaison entre le Se et un O de ta molécule pour n'avoir aucun électron célibataire. Après, il nous reste à faire une liaison dative en activant un O; sans passer par une excitation de ton Se. Pense stabilité ^^

[sahrag]

Ah oui effectivement, c'est logique, j'avais complètement le critère de stabilité alors que c'est essentiel

Merci bcp!

[Obsidiakh]

Pas de soucis