Fiona Posted April 13, 2017 Posted April 13, 2017 Salut, j'ai un petit problème avec ce qcm, je n'arrive pas à tomber sur ce résultat.. SI quelqu'un pouvait m'apporter de son aide... Dans l’énoncé "m=" c'est la molarité? Soit, à 0° C , 1 litre d’une solution aqueuse contenant du Na Cl (0,585 g/l, soit m=0,01) pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation a = 0,90). A - La pression osmotique théorique totale de cette solution est égale à 0,4256 atm -> VRAI B- La pression osmotique théorique totale de cette solution correspond à la pression qu’exercerait une colonne d’eau de 4,256 m de haut. 1 atm =10m d’eau -> VRAI Merci d'avance
BenJ Posted April 13, 2017 Posted April 13, 2017 Salut, est ce que tu peux nous dire d'où vient ce QCM ?
Dids Posted April 13, 2017 Posted April 13, 2017 Le lien ne correspond pas, tu peux faire une capture d image du qcm dans son intégralité si possible ?
Fiona Posted April 13, 2017 Author Posted April 13, 2017 est ce que fugu on parle bien du même qcm? ahah sinon ppour la pression osmotique j'avais fait un copier coller déjà mais voici une capture d'écran
Solution bélobé Posted April 13, 2017 Solution Posted April 13, 2017 m=molarité donc osmolarité = 0,019 mol or 1 mol= 22,4 atm donc 22,4* 0,019= 0,4256 Et pour la deuxieme question, c un basique produit en croix 0,4256*10/1
Fiona Posted April 13, 2017 Author Posted April 13, 2017 Niquel merci bélobé! Mais il me semblait que pour la pression osmotique on utilisait toujours la molalité c'est pour ça j'étais assez perplexe!
bélobé Posted April 13, 2017 Posted April 13, 2017 grossomodo, molalité et molarité, ca revient quasi au meme. On peut utiliser les deux.
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