Sarrabm Posted March 12, 2017 Posted March 12, 2017 Bonjour, voici un QCM du concours maraîchers, je ne comprends pas pourquoi les items C et D sont vrais. Merci https://www.dropbox.com/s/9243ou24h4mw1oq/IMG_20170312_163724.jpg?dl=0 https://www.dropbox.com/s/i6ogr5rrud9r5rq/IMG_20170312_163733.jpg?dl=0
Solution Langinase Posted March 12, 2017 Solution Posted March 12, 2017 Dans ce cas précis, avant que l'on ajoute de la soude, il n'y a pas de base dans la solution. Donc quand on calcule la quantité de base formée, il faut partir d'une quantité de base nulle. C) On ajoute 50x10-3x10-2 = 50x10-5 moles pour ce qui fait 0,5x10-3 mol ce qui donne : pH=pKA + log ([A-]/[AH]) = 4 + log(0,5x10-3 / 10-3 - 0,5x10-3) = 4 + log (1) = 4 D) même calcul avec 75x10-5 moles = 0,75x10-3 moles pH = 4 + log(0,75x10-3 / 10-3 - 0,75x10-3) = 4 + log(0,75x10-3 / 0,25x10-3) = 4 + log(3)
Sarrabm Posted March 12, 2017 Author Posted March 12, 2017 Ah ok donc la formule que jai utilise cest que quand on a déjà un sel dacide faible qui est formé ?
Langinase Posted March 12, 2017 Posted March 12, 2017 quand on applique cette formule, on fait le calcul : log(base formée/ acide restant) (ou log(base restante/acide formé) si c'était un acide que l'on ajoutait en présence d'une base. ici on part avec 0 mol de base dans la solution initiale, mais la formule est valide. Ici tu as fait le calcul comme si on était dans le cas d'une demi-neutralisation (c'est-à-dire quand on est à moitié de la quantité d'acide faible restante, et à la moitié de quantité de base forte ajoutée ); alors qu'en fait ici on neutralise directement tout l'acide, on ne fait pas de calcul intermédiaire. Ici on se place au début de la neutralisation et non pas au milieu.
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