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Dans ce cas précis, avant que l'on ajoute de la soude, il n'y a pas de base dans la solution. Donc quand on calcule la quantité de base formée, il faut partir d'une quantité de base nulle. 

 

C) On ajoute 50x10-3x10-2 = 50x10-5 moles pour ce qui fait 0,5x10-3 mol 

ce qui donne :  pH=pKA + log ([A-]/[AH]) = 4 + log(0,5x10-3 / 10-3 - 0,5x10-3) = 4 + log (1) = 4

 

D)  même calcul avec 75x10-5 moles = 0,75x10-3 moles

 

pH = 4 + log(0,75x10-3 / 10-3 - 0,75x10-3) = 4 + log(0,75x10-3 / 0,25x10-3) = 4 + log(3)

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Ah ok donc la formule que jai utilise cest que quand on a déjà un sel dacide faible qui est formé ?

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quand on applique cette formule, on fait le calcul : log(base formée/ acide restant) (ou log(base restante/acide formé) si c'était un acide que l'on ajoutait en présence d'une base.

 

ici on part avec 0 mol de base dans la solution initiale, mais la formule est valide. 

 

Ici tu as fait le calcul comme si on était dans le cas d'une demi-neutralisation  (c'est-à-dire quand on est à moitié de la quantité d'acide faible restante, et à la moitié de quantité de base forte ajoutée ); alors qu'en fait ici on neutralise directement tout l'acide, on ne fait pas de calcul intermédiaire. Ici on se place au début de la neutralisation et non pas au milieu.

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