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Salut ! Je ne comprends pas comment.on trouve pH égale 5 pour le.premier item. Merci.!!.

  • Ancien du Bureau
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Salut, 

 

Je pense pas pouvoir répondre à ta question mais les tuteurs pourront si tu mets le lien du QCM :)

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j'ai cru que mon doc était passé dsl. file:///C:/Users/Sarra/Downloads/Nouveau%20document%202017-03-04.pdf

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le pH pour un acide faible c'est 1/2(pka-log(m)). Pour calculer Ka on utilise la formule m(alpha)^2 . Sauf que moi je trouve pH = 7 ...

  • Ancien du Bureau
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Le fichier est toujours pas passé, tu as donné un URL d'un fichier en local sur ton Disque Dur :/ Tu peux essayer de le mettre en pièce jointe du message ou alors met le sur Google Drivre, DropBox ou autre chose et partage le lien :)

  • Solution
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Dans ce cas, on neutralise un monoacide faible. La molarité d'acide faible est égale à la molarité du sel de cet acide. Donc on est en phase de demi-neutralisation, donc pH=pkA + log ( [sel formé] / [acide restant] ) = 5 + log (0,01/0,01) = 5 = pKA

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