Sarrabm Posted March 4, 2017 Posted March 4, 2017 Salut ! Je ne comprends pas comment.on trouve pH égale 5 pour le.premier item. Merci.!!.
Ancien du Bureau MrPouple Posted March 4, 2017 Ancien du Bureau Posted March 4, 2017 Salut, Je pense pas pouvoir répondre à ta question mais les tuteurs pourront si tu mets le lien du QCM
Sarrabm Posted March 4, 2017 Author Posted March 4, 2017 j'ai cru que mon doc était passé dsl. file:///C:/Users/Sarra/Downloads/Nouveau%20document%202017-03-04.pdf
Sarrabm Posted March 4, 2017 Author Posted March 4, 2017 le pH pour un acide faible c'est 1/2(pka-log(m)). Pour calculer Ka on utilise la formule m(alpha)^2 . Sauf que moi je trouve pH = 7 ...
Ancien du Bureau MrPouple Posted March 4, 2017 Ancien du Bureau Posted March 4, 2017 Le fichier est toujours pas passé, tu as donné un URL d'un fichier en local sur ton Disque Dur :/ Tu peux essayer de le mettre en pièce jointe du message ou alors met le sur Google Drivre, DropBox ou autre chose et partage le lien
Sarrabm Posted March 4, 2017 Author Posted March 4, 2017 https://www.dropbox.com/s/3ldeqsamaxp7ipl/Nouveau%20document%202017-03-04.pdf?dl=0
Solution Langinase Posted March 4, 2017 Solution Posted March 4, 2017 Dans ce cas, on neutralise un monoacide faible. La molarité d'acide faible est égale à la molarité du sel de cet acide. Donc on est en phase de demi-neutralisation, donc pH=pkA + log ( [sel formé] / [acide restant] ) = 5 + log (0,01/0,01) = 5 = pKA
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