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pH


Go to solution Solved by Langinase,

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Bonjour,

 

Je ne comprends pas la correction de ce QCM du TAT:

 

"Soit un système tampon CH3COOH / NaCH3COO de pKa = 4,75 dans une solution de 1L à 0,1 mol/L.
A. A pH = pKa, on peut écrire [CH3COOH] = [Na+] = [CH3COO-]
B. Si on ajoute 10mL d’acide fort à 0,5mol/L, le pH descend à 4,55.
C. Si on ajoute 10mL de base forte à 0,5mol/L, le pH subit une hausse de 0,5."
 
Pour les questions B et C, je suppose qu'il faut utiliser la formule: pH = pKa + log A- / HA. Mais déjà, j'ai du mal à comprendre que représente A- et HA.
 
Pouvez-vous m'aider ?
 
Bonne journée :)
 

 

Posted

Bonjour !

 

pH = pKa + log A- / HA peut aussi s'écrire pH = pKa + log Base/ Acide.

Après pour la compréhension, rappelle toi de la chimie du S1 : Une base (A-) capte les H+ alors qu'un Acide (AH) les cède quand on les mélange. 

 

Voilà, j'espère que ça t'aura aidé  :) 

 

P.s.: Je viens d'avoir un doute mais, tu voulais une correction détaillée aussi ? 

  • Solution
Posted

AH est un acide, il est donneur de H+ : d'où AH = A- + H+

A- est une base : elle est accepteur de H+

 

il y a deux types de tampon:

- acide faible/sel de base forte

- base faible /sel d'acide fort

 

Ici on est en présence de acide faible/sel de base forte, donc CH3COOH est un acide faible et NaCH3COO le sel de base forte.

 

A : à pH=pKA, compte tenu que le pKA est acide, l'acide sera sous forme acide et la base sous forme ionisée. D'où l'égalité comptée vraie.

 

B : si on ajoute un acide fort, étant donné qu'il y a une base forte, cette dernière va largement compenser la diminution de pH qu'aurait dû induire l'acide fort.

on utilise pH=pkA + log ([A-]/[AH])

au départ, égalité des concentrations : [CH3COO-]=[CH3COOH]

on ajoute 10mL à 0,5 M donc en fait on ajoute 0,1L x 0,5mole/L = 0,05 mole d'acide fort

ainsi, la concentration en acide augmente, et la concentration en sel diminue:

[sel]=0,1-0,05 = 0,05 mole

[acide]=0,1+0,05 = 0,15 mole

 

donc pH=pkA + log ([A-]/[AH])= 4,75 + log (0,05/0,15) = 4,75 + log(1) — log(3) = 4,75 — log(3) = 4,75 - 0,5 = 4,25

 

C : 0,5Lx0,1mole/L=0,05 mole de base forte

d’où : [sel]=0,1+0,05=0,15 mole

[acide]=0,1-0,05=0,05 mole

d’où : pH=pKA + log (A-/AH)= 4,75+log(0,15/0,05)=4,75+log(3)=4,75+0,5 (donc augmentation de 0,5)

  • 4 weeks later...
Posted

Bonjour, je relance le sujet car un détail m'échappe

 

comment sait-on que l'acide est faible CH3COOH ( ou inversement que la base est forte NaCH3COO ) avec les informations données dans l'énoncé ?

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C'est un des exemples de cours qui a été traité avec les systèmes tampons. Je ne sais pas si le jour J le degré d'acidité est indiqué systématiquement.

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