Acide faible et base faible

[Shtomal]

Salut! 

 

J'ai un petit problème, qui j'en suis sûre est tout con. 

 

Je ne comprends pas pourquoi l'acide acétylsalicylique est un acide faible.

Pour moi puisqu'il s'agit d'un "acide", il devrait être un acide fort ?

 

Et d'ailleurs, j'en profite pour demander si dans ce cours, acides et bases faibles sont bien les conjugués des bases et acides forts ? 

 

Et du coup, si l'aspirine est un acide faible, quel est le rapport, ou quelles sont les propriétés d'un acide (ou d'une base) faible ou fort ? Enfin, je reformule, comment on différencie un acide faible d'un acide fort (et pareil pour une base)?

 

Merci  

 

Lucile

[Langinase]

Un acide n'est pas forcément fort. Un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau. 

 

Un acide AH a une base conjuguée A⁻ selon l'équation : AH  <->  A⁻ + H⁺

On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à -1,74 à 25 °C. Le pKa de l'acide acétylsalicylique est bien supérieur à -1,74.