Tylli Posted February 13, 2017 Posted February 13, 2017 Bonjour, je bloque sur 2 QCM concernant le pH. Le premier est " l'acide lactique est un acide faible de masse moléculaire M=90. On prépare 1L d'une solution contenant 0,9 g d'acide lactique. Le pH de la solution est égal à 3. " "après ajout de 0,005 mole de soude NaOH dans la solution, le pH est égal à 4", indiquée vrai, je n'arrive pas à trouver comment le calculer autre proposition "après ajout de 0,01 mole de soude, en négligeant la variation de volume, dans la solution, le pH est égal à 12", je l'avais trouvée juste mais elle est indiquée fausse, pourriez vous m'expliquer pourquoi ? Et le 2eme QCM est "on prépare une solution A aqueuse d'acide lactique de concentration C = 0,01 mol/L. le pka de l'acide lactique est égal à 4. On donne log3 = 0,48." l'item "a 100 mL de la solution A, on rajoute 75 mL d'une solution de soude NaOH, de concentration C = O,O1 mol/L. Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48." est indiqué vrai mais je n'arrive pas non plus à trouver le calcul à faire. Merci d'avance pour vos réponses !
Solution emiya Posted February 20, 2017 Solution Posted February 20, 2017 Salut désolé pour l'attente j'ai eu beaucoup de mal à résoudre tout ça ! Pour le 1er je suppose que l'acide lactique a un pKa de 4 ? Sinon on peut pas faire les calculs Il faut calculer la quantité de matière n = m/M = 0,9/90 = 0,01 mol d'acide lactique dans la solution On rajoute une base forte donc tu appliques cette formule : On a pH = 4 + log (0 + 0,005) / (0,01 - 0,005) = 4 + log 1 = 4 donc la proposition est juste Pour l'item suivant on a autant de base forte que d'acide faible donc on applique la formule des bases faibles pH = 7 + 1/2 (4 + log 0,01) = 7 + 1/2 (4 - 2) = 8 Pour le 2e QCM Même principe que le 1er calcul du 1er qcm nAH = volume x concentration = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol nA- = 0,075 x 0,01 = 0,00075 mol pH = 4 + log (0 + 0,00075) / (0,001 - 0,00075) = 4 + log 0,00075 / 0,00025 = 4 + log 3 = 4,48 Voilà en espérant t'avoir aidé
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