Kisspeptide Posted February 5, 2017 Posted February 5, 2017 Bonjour, Même après le TD de physique quelques interrogations subsistent.. Enoncé du TD: QCM11 : Soient 100 mL d’une solution contenant 0,06 g d’un monoacide HA de masse molaire M = 60 g/mol. Pour cette concentration en HA, le pH de la solution est égal à 4. Après addition à cette solution de HA de 0,5 mL d’une solution de soude de molarité égale à 1, le pH du milieu est égal à 6. (On donne log10^2 = 0,3) : C : avant l’addition de la solution de soude, il y a cent fois plus de base conjuguée que de forme acide D : après une seconde addition de 0,5 mL de la solution de soude, on obtient une solution contenant uniquement un sel d’acide faible et de base forte, E : après une seconde addition de 0,5 mL de la solution de soude, le pH du milieu est alcalin J'ai joins le tableau qui faisait guise de correction mais j'aimerais bien avoir un peu plus de détails dans les calculs pour pouvoir comprendre et reproduire la méthode ! Est ce tout simplement que je dois "enlever" à ma quantité d'acide de départ, la quantité de soude que j'ajoute, formant ainsi la même quantité de sel ? Merci beaucoup et bonne soirée à vous !!!
Recommended Posts