Qcm moodle

[estelle_0]

Salut, je ne comprends pas comment on trouve la réponse de l'item A, quelqu'un s'aurait m'expliquer?

 

Soit, à 0° C , 1 litre d’une solution aqueuse contenant du NaCl (0,585 g/l, soit m=0,01) pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation a = 0,90).

 

A La pression osmotique théorique totale de cette solution est égale à 0,4256 atm   Vrai

 

B La pression osmotique théorique totale de cette solution correspond à la pression qu’exercerait une colonne d’eau de 4,256 m de haut. 1atm =10m d’eau    Vrai

 

C Cette solution est hypotonique    Vrai

 

D Le Dt cryoscopique de cette solution est de 0,04256°C.   Faux

 

E L’osmolarité de cette solution est de 0,0190 osmoles/litre  Vrai

 

Merci pour vos réponses 

[loubrou]

Bonjour,

Tu te sers de la formule : si (i)m' = 1 mole/litre de solvant alors P=22,4 atm à 0°C

Donc la tu calcules le im' et tu multiplies par 22,4: ca te fait 0,019*22,4= 0,4256 atm

[estelle_0]

Merci pour ta réponse