Sarrabm Posted January 22, 2017 Posted January 22, 2017 Salut !! Dans cette question seule la réponse E est vraie. J'ai 2 questions : la première pour le pH du monoacide faible je trouve pH = 4 : ka = m(alpha)^2 ==> pka = 10 donc pH = 1/2 ( 10 - 2) = 4 La seconde : comment fait-on pour calculer le pH d'une solution à 2 acides et plus ?? Merci !!
ChaD Posted January 22, 2017 Posted January 22, 2017 Coucou, Dans ce qcm on te demande de calculer le pH de solution d'acide faible, pour cela il faut utiliser la formule suivante : pH = 1/2 (pKa1 - log(m)) Cette formule est valable pour tous les acides faibles (mono, di , triacides). Or dans l'énoncé, on te dis que les solutions aqueuses on la même molarité, donc m identique. De plus, leurs Ka1 son identiques, donc leurs pKa1 = -log(Ka) = -log (10^-4) = 4 sont identiques.
Sarrabm Posted January 29, 2017 Author Posted January 29, 2017 Pardon je viens de voir ta réponse. Merci beaucoup !!
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