Zineb Posted January 2, 2017 Posted January 2, 2017 bonjour, le qcm 3 du concours 2015 me pose problème: une solution aqueuse d'un électrolyte fort C2A (M=200g/mol) à la concentration de 0,4g/L et de coefficient de dissociation 1.0 pour cette concentration dans laquelle C est le cation monovalent et A l'anion. A. la molarité de cette solution est égale à 0,002 mol/L B. la molalité de cette solution est proche de 0.002 mol/kg les deux réponses sont justes ce qui me turlupine c'est pourquoi la molalité est ici égale à la molarité alors que normalement la molalité est légèrement plus élevée non ?
Solution Zel Posted January 2, 2017 Solution Posted January 2, 2017 Salut ! De ce que je sais, pour tout ce qui est solutions électrolytiques tu négliges le covolume, il ne prend son importance que dans les solutions macromoléculaires, ou au moins moléculaires. Alors en effet en réalité y'a une toute petite légère minuscule nuance, mais l'item B indique bien "la molalité de cette solution est proche de 0.002 mol/kg", donc pour moi c'est ok ! Bon courage !
Zineb Posted January 2, 2017 Author Posted January 2, 2017 ah oui j'avais pas pris en compte la notion du covolume, c'est pour ça que je ne comprenais pas merci beaucoup bon courage aussi
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