Cinétique

[Lmcm]

On considère la réaction de décomposition de N2OS :

N2O5→2 NO2 + ½ O2, dont la constante de vitesse k = 2,0.10-3s-1

A un instant t1 donnée, on mesure une vitesse de disparition de N2O5 qui est égale à 2.10-2

mol.L-1.s-1. On donne : In 2 = 0,69

 

E) A l’instant t1 la vitesse de la réaction est égale à 1.10-2 mol.L-1.s-1

Bonjour je ne comprend pas comment résoudre cet item E merci d’avance 

[Cand10]

il y a 59 minutes, Lmcm a dit :

On considère la réaction de décomposition de N2OS :

N2O5→2 NO2 + ½ O2, dont la constante de vitesse k = 2,0.10-3s-1

A un instant t1 donnée, on mesure une vitesse de disparition de N2O5 qui est égale à 2.10-2

mol.L-1.s-1. On donne : In 2 = 0,69

 

E) A l’instant t1 la vitesse de la réaction est égale à 1.10-2 mol.L-1.s-1

Bonjour je ne comprend pas comment résoudre cet item E merci d’avance 

Bonjour, @Lmcm

La vitesse de réaction se définit avec les coefficients stœchiométriques :

v = -(1/ν) d[C]/dt

Pour (N_2O_5), le coefficient stœchiométrique est 1, donc :

v = - d[N₂O₅]/dt

Autrement dit, la vitesse de réaction est égale à la vitesse de disparition de (N_2O_5).

Or l’énoncé donne une vitesse de disparition de (N_2O_5) égale à 2×10⁻² mol·L⁻¹·s⁻¹.

Donc la vitesse de réaction vaut aussi 2×10⁻² mol·L⁻¹·s⁻¹.

L’item E qui propose 1×10⁻² mol·L⁻¹·s⁻¹ est donc faux.

Si jamais tu veux que je développe plus ou quoi dis moi !