Acide au sens de Lewis

[Hinaspargine]

Coucou ! Je ne comprends pas vraiment pourquoi le HCl est une base au sens de Lewis ? Au sens de bronsted oui je vois, mais au sens de Lewis ça bloque un peu, est ce que quelqu'un qui aurait mieux compris pourrait m'aider svp ?

 

On sait que selon Lewis : Acide = Substance capable d'accepter des électrons (atome porteur d'une case quantique vide), mais en fait je ne comprends pas où elle est dans cette molécule ?

 

Merci d'avance !!

(je fais réference au qcm 3 item C dans la partie "Acidité, basicité et effets électroniques")

[jlve_]

Coucou
Où as-tu vu que c’était une base de Lewis ? Il s'agit d'une erreur.

En fait, HCL est bien un acide de Lewis.

Petit rappel : 

Bronsted :

• Acide = donneur de proton (H⁺)

• Base = accepteur de proton

Lewis :

• Acide = espèce possédant une case quantique (orbitale) vide, accepteur de doublet d’électrons.

• Base = espèce possédant un doublet non liant, donneur de doublet d’électrons.

Dans le cas de HCl :

• Au sens de Bronsted, pas de souci : HCl donne un proton → acide.

• Au sens de Lewis, c’est le proton H⁺ libéré par HCl qui est l’acide de Lewis (il possède une case quantique vide).

J'espère avoir répondu à ta question !

 

[Hinaspargine]

il y a 34 minutes, jlve_ a dit :

Où as-tu vu que c’était une base de Lewis ? Il s'agit d'une erreur.

 

Oh mince non c'était bien écrit acide je me suis juste trompée en écrivant désolée

 

il y a 35 minutes, jlve_ a dit :

• Au sens de Lewis, c’est le proton H⁺ libéré par HCl qui est l’acide de Lewis (il possède une case quantique vide).

 

Aaah ok je n'avais pas compris que ça fonctionnait comme ça merci beaucoup !