pharmacie: cinétique

[hibz]

coucou est ce qlq peut m expliquer svp prq l item C est vrai alors que dans le cours on a que la vitesse dépend de la concentration initial des réactifs 

 

QCM 2 - On considère la réaction suivante : 2T + A → TAT

La constante de vitesse k s'exprime en mol. L-1

.h-1

. Les concentrations initiales de T et A sont : [T] = 1,0

mol/L ; [A] = 0,6 mol/L :

A. Cette réaction suit une cinétique d'ordre global n = 2.

B. On peut écrire que k = v.

C. La vitesse est indépendante de la concentration en T ou en A.

D. Le temps de demie réaction pour le réactif T s'écrit : t1/2 = [T] / 2k.

E. Pour k = 0,8 mol. L-1

.h-1

, la concentration de T au bout de 0,3 h est égale à 0,52 mol.L-1

[emeline01]

Salut, 

Ici k s’exprime en mol·L⁻¹·h⁻¹, ce qui correspond à une cinétique d’ordre 0.

Pour une réaction d’ordre 0, la loi de vitesse est v = k. La vitesse ne dépend donc pas des concentrations des réactifs, ni de T ni de A, mais uniquement de la constante de vitesse.

Ainsi même si dans le cours on dit que la vitesse dépend des concentrations initiales des réactifs, cela ne s’applique qu’aux réactions d’ordre 1 et 2 et lors d'une réaction d’ordre 0, la vitesse est indépendante des concentrations.

Bonne soirée !

Edited January 14 by emeline01

[Tortue31]

Salut on t'a deja repondu mais si ca peux t'aider 

 

La vitesse ne dépend ni de [T] ni de [A] dans la forme proposée

→ ce qui signifie que pour ton système, d’après l’énoncé ou l’hypothèse donnée :

v=kv = kv=k

c’est-à-dire que la vitesse est une constante, indépendante des concentrations.

Cela se produit si :

 l’ordre par rapport à T est 0
 l’ordre par rapport à A est 0

Donc :

v=k [T]0 [A]0=kv