Cinétique et nombre stoechiométrique

[gnocchi]

Bonjour,

j'aurais une question par rapport aux item du type le D et le E. Déjà ici pour moi la bonne réponse est D ( et la E est fausse)

mais si je suis scrupuleusement la formule du cours, on est censé prendre la vitesse de disparition et la diviser par 2 (le nombre stoechimoétrique dans cet exemple) mais pour moi il faudrait plutot la multiplier par 2 puisque à chaque mole de N2O5 consommée, on forme 2 mole de NO2 donc en toute logique on forme le NO2  deux fois plus vite qu'il ne disparait. Je voulais savoir quel était la bonne réponse. ( J'ai pas la correction ni la ref de ce qcm je l'ai trouvé sur un autre sujet dans le forum)

mercii

[ju.gulaire]

Coucouuuu je suis d'accord avec toi il faut bien multiplier la vitesse de disparition par 2 !

À quelle formule du cours te réfère tu pour la confusion ?

Bon courage !

[gnocchi]

J'ai cru comprendre ça en cours par rapport à cette diapo :

Et vi désigne le nombre stoechiométrique dans ce contexte (je précise parce que je pensais que c'était la vitesse initiale avant de lire la légende)

 

Edited January 14 by sphingomiElina

[gnocchi]

Alors je viens de trouver une autre formule dans le cours : 

V= -1/a x d[A]/dt

du coup je me disais que V c'était la vitesse de la réaction et d[A]/dt c'est la vitesse de disparition ou d'apparition. Dis moi si mon interprétation est la bonne parce que j'ai un peu du mal à saisir la différence entre vitesse de réaction et vitesse de disparition et d'apparition .

Mercii

[Ankyyrine]

Salut !

 

Je trouve ton raisonnement correct.

C'est pour ça d'ailleurs qu'on peut écrire que v = -(1/a x d(A)/dt) = -(1/b x d(B)/dt) = 1/c x d(C)/dt = 1/d x d(D)/dt.

 

Si je te fais un exemple, dans la réaction N2O5 ->2 NO2 + 1/2 O2 

pour chaque mole de N2O5 consommée, 2 moles de NO2 apparaissent. Si cette consommation de une mole a lieu en une heure par exemple, on a la vitesse de disparition = 1 mol/h, la vitesse d'apparition de NO2 de 2 mol/h et la vitesse globale de 1 mol/h.

 

Donc en soit comme tu le dis, la vitesse de la réaction peut être écrite en fonction de la vitesse d'apparition ou de disparition de chaque entité, mais à condition de diviser pas le coefficient stœchiométrique.

 

J'espère que c'est plus clair !

Edited January 16 by Ankyyrine