QCM vitesse de réaction

[zblorbe]

Salut et bonne année!!! J'ai du mal à comprendre la correction du qcm et pourquoi y a des x et des y ?

Si quelqu'un peut m'aider ce serait super! 

Merci d'avance!

QCM 9 - On étudie une réaction telle que : A + B → C. Pour déterminer l’ordre de sa cinétique, on mène une expérience dont les résultats sont présentés ci dessous :

A. L’ordre partiel associé à la molécule A est 1.

 

 

B. La constante de vitesse est égale à 5 .

 

 

C. L’ordre partiel associé à la molécule B est 2.

 

 

D. La cinétique de la réaction est d’ordre 2.

 

 

E. La cinétique de la réaction est d’ordre 0.

 

A.FAUX

Soit x l’ordre partiel associé à la molécule A et y l’ordre partiel associé à la molécule B : v0 (1) / v0 (2) = 0,8 / 3,2 = 0,25 = k/k x (([A]0 )1/([A]0 )2) x x (([B]0 )1/([B]0 )2) y = (0,40/0,80)x ⇔ x = 2. v0 (2) / v0 (3) = 3,2 / 3,2 = 1 = k/k x (([A]0 )1/([A]0 )2) x x (([B]0 )1/([B]0 )2) y = (0,25/0,1)y ⇔ y = 0.

B. VRAI

C. FAUX

D.VRAI

E. FAUX

 

[Galénine]

Salut ! Désolé pour la réponse tardive.

L'expérience te permet de déterminer les ordres partiels des réactifs A et B : on connaît la relation v = k[A]^x[B]^y avec x et y les ordres partiels associés à A et B (on pourrait les appeler autrement, c'est juste un moyen d'écrire le raisonnement formellement). De la réaction 1 à la réaction 2, on double A (et A uniquement) puis on observe la vitesse. La vitesse de la 1re réaction, v1, vaut v1 = k[A]^x[B]^y. Celle de la 2ème réaction, v2, vaut donc logiquement v2 = k[2A]^x[B]^y puisqu'on a doublé [A]. Si l'ordre partiel de A est 2, alors v2 = k*4*[A]²*[B]^y donc v2 = 4(v1). Nous, avec les données de l'énoncé, on fait le trajet dans l'autre sens : on regarde v1 et v2, on voit que v2 = 4 v1, on en induit que l'ordre partiel de A (x) est 2.

Si on avait eu v2 = 2v1, l'ordre partiel aurait été 1

Avec v2=v1, l'ordre partiel aurait été 0.

Avec le même raisonnement appliqué à [B] entre les réactions 2 et 3, on voit que l'ordre partiel de B est 0. L'ordre total est donc 2.

On a donc déjà 4 des réponses sur les 5 items. 

Pour l'item B, il faut calculer k. Par équivalence, comme v = k[A]²[B]⁰ , on a k = v/([A]²*[B]⁰). Il te suffit de remplacer les variables par celles de n'importe laquelle des 3 équations pour déterminer k. Ex : k = 0.8 / (0.4²*0.25⁰) = 0.8 / 0.16*1 = 5 (les calculs sont toujours faisables, pas d'inquiétudes)

[zblorbe]

Merci beaucoup!

[zblorbe]

J'avais une autre question sur le temps de demi-réaction pour une cinétique d'ordre 2. Dans le cours y'a écrit que t1/2 = 1/(a^k^[A]0) .

Ducoup est ce que a c'est un ordre partiel ou un coefficient stœchiométrique? Parce que dans les qcms il y a pas le a et ducoup dans les résultats je suis toujours à côté.

Merci d'avance!!!

Edited January 18 by zblorbe

[ayaettz_]

Salut, 

Pour ta deuxième question a est le coefficient stœchiométrique du réactif A si je ne me trompe pas.

[ju.gulaire]

8 minutes ago, ayaettz_ said:

Salut, 

Pour ta deuxième question a est le coefficient stœchiométrique du réactif A si je ne me trompe pas.

Je confirme !

[zblorbe]

Merci!