Ancien du Bureau MyriamC Posted December 23, 2016 Ancien du Bureau Posted December 23, 2016 Bonjour Je n'arrive pas à faire ce QCM, je ne comprends pas comment on obtient la fraction molaire en ayant juste ces infos : "On dissout 10g d'iodure de potassium KI (M=166) dans un litre d'eau. B: La fraction molaire est d'environ 0,001." Cet item est juste, et la molarité de la solution, calculée à l'item précédent, vaut 0,06 mol/L. Merci d'avance à celui ou celle qui pourra m'expliquer comment faire
Ancien du Bureau MyriamC Posted December 26, 2016 Author Ancien du Bureau Posted December 26, 2016 Personne ?
Solution lilou-elsayed Posted December 26, 2016 Solution Posted December 26, 2016 La fraction molaire c'est : molarité/50 ) donc 0.06/ 50 = 0.0012 donc c'est vrai
Ancien du Bureau MyriamC Posted December 26, 2016 Author Ancien du Bureau Posted December 26, 2016 D'accord merci beaucoup ! (et, quand même, merci Clemsoin pour cette réponse très constructive )
rbm2322a Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 Excusez moi mais d'où vous sortez le 50? C'était une donnée de l'énoncé?
Clemsoin Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 Je me disais exactement la même chose xD À ton service Milami
Clemsoin Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 Après mûr réflexion je pense que ça à rapport avec l'eau. n=M/V=18/1000=0,018 0,06×0,018=0,06/50 environ =0,001
Ancien du Bureau MyriamC Posted December 27, 2016 Author Ancien du Bureau Posted December 27, 2016 Effectivement, je me suis demandé d'où venait le 50 aussi au début et j'en suis arrivée au même raisonnement que Clemsoin, sans trop savoir si j'étais dans le vrai (apparemment ça semble cohérent) J'avais cherché sur Internet (baaaaaaah ) mais je n'avais pas compris quelles données utiliser. Merci pour vos réponses et bonnes révisions ! (Mais pas trop quand même #modeconcours)
rbm2322a Posted December 27, 2016 Posted December 27, 2016 Ah oui peut être on va attendre la confirmation quand même mais tu as peut être raison.
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