Justification

[Skalbain]

C11H22O11 (s) + 12 O2 (g) → 12 CO2 (g)+ 11 H2O (l)

 

Du côté des réactifs, on a 1 mole de solide et 12 moles de gaz, et du côté des produits, on a 12 moles de gaz et 11 moles d’eau. On remarque une augmentation du désordre, l'entropie va donc augmenter et elle sera positive

 

On est bien d'accord que pour l'entropie on ne voit seulement les moles de gaz, pas de liquide

et comment calcule t on ΔS ? Merci

[axoneme]

Salut oui le n correspond bien aux moles de gaz seulement, pour deltaS si t’as seulement la réaction tu pourras pas le calculer mais juste savoir s’il est positif ( entropie augmente ) ou négatif ( entropie diminue ).

 

[danadal]

Salut !

Tu as tout à fait raison sur le principe de base : les gaz sont le facteur dominant pour l'entropie. C'est ce qu'on regarde en premier car le désordre d'un gaz est largement supérieur à celui d'un liquide ou d'un solide.

Cependant

D'abord, on regarde la variation du nombre de moles de gaz

• Ici tu as 12 moles de gaz à gauche et 12 moles de gaz à droite

• La variation est donc nulle. Les gaz ne permettent pas de trancher ici

 

S'il y a égalité pour les gaz (et seulement dans ce cas), on regarde les autres états (liquides et solides)

• Ici, tu passes de 1 mole de solide (très ordonné, structure cristalline) à 11 moles de liquide (plus désordonné, les molécules bougent)

• Donc tu as tout à fait raison : le désordre augmente

 

Pour répondre précisément à ta dernière phrase :

On ne regarde pas seulement les gaz, on les regarde en priorité.

• Si le nombre de moles de gaz change, c'est lui qui dicte la loi (on néglige le reste).

• Si le nombre de moles de gaz est identique (ton cas ici), alors le passage Solide, Liquide devient significatif et explique l'augmentation de l'entropie.

 

Bon courage pour tes dernières révisions !

[Skalbain]

Salut mercci et pour calculer Δn ? faut faire le nombre de mol a droite moins le nombre de mol a gauche ?

[danadal]

Ouai c’est sa, faut faire les nombre de moles de gaz des produits moins ceux des réactifs