Fraction molaire

[Jsp.fr]

Bonjour, je me permets de poser une question ici enf y’a les questions de fraction molaire et de pressions partielle qui me pose des problèmes notamment, le tableau que j’ai du mal à comprendre donc est-ce que quelqu’un pourrait bien m’expliquer l’explication de cette question sous forme de tableau ?

https://ibb.co/DfZmSTSy

[Morpheus531]

cc quel qcm?

[Jsp.fr]

Le 7 plutôt 

[Jadénine]

Coucou @Jsp.fr,

Le mieux est de faire les calculs en premier et de regarder les items ensuite. 

Ici, on te dit que la P(totale) = 0,6 bar et que la P(02) = 0,15 bar. 

Or la fraction molaire de N₂ = 1/2 du coup la P(N₂) = 0,5 x 0,6 = 0,3 bar. 

L’item A est donc vrai. 

 

La fraction molaire de l’O2 se retrouve en faisant ce calcul : P(O₂) / P (totale) = 0,15/0,6 =0,25 1/4. L’item B est vrai. 

 

Pour l’item C, la fraction totale du mélange est égale à 1, celle du N₂ vaut 1/2, celle de l’O₂ vaut 1/4. 

Donc 1 - 1/2 - 1/4 = 0,25. Or l’énoncé te dit que le nombre de moles de CO₂ est le double de celui de l’O₂ sa fraction molaire sera donc elle aussi le double. La fraction molaire du CO₂ vaut donc 2(1/4x3) = 1/6. 

Car fraction molaire (CO₂) = 2 fraction molaire (vapeur d’eau). L’item C est donc faux. Tout comme l’item D. La fraction molaire de la vapeur d’eau vaut 1/12. 

 

L’item E est faux également. On peut raisonner sur les pressions partielles. Or P(N₂) = 1/2 et P(vapeur d’eau) = 1/12. Il y a donc 6 fois plus de moles de N₂ que d’eau. 

 

J’espère que tu comprends mieux, bon courage !