trouver le N.O

[Rif-Power]

Bonjour j'essaye de faire ce qcm mais même avec la correction je ne comprends pas. J'ai essayé d'équilibrer l'équation je trouve quelque chose de totalement différent, donc j'ai essayé avec le nombre d'oxydation j'ai trouvé +6 mais je ne vois en quoi ça nous montre que c'est une réaction d'oxydoréduction ? (item A). Et pour les autres item je suis perdue.

Est ce quelqu'un pourrait résoudre ce qcm en expliquant svp. Merci d'avance

[Tortue31]

Salut j'ai trouvé ca je sais pas si ca peut t'aider 

 

Dans l’oxydation de SO₂ :

• S passe de +4 → +6

• Il y a perte de 2 électrons

Or dans l’équation A : aucune trace des 2 électrons nécessaires → on ne peut pas reconstruire les demi-équations.

La vraie réaction est :

SO2+Q+2H2O→SO4(2−)+QH2+2H(+)

[Rif-Power]

il y a 18 minutes, Tortue31 a dit :

Dans l’oxydation de SO₂ :

• S passe de +4 → +6

• Il y a perte de 2 électrons

Cette partie j'ai compris 

 

il y a 18 minutes, Tortue31 a dit :

La vraie réaction est :

SO2+Q+2H2O→SO4(2−)+QH2+2H(+)

Dans cette réaction c'est juste qu'au lieu de 4H2O on a 2H2O ?  Mais en gros si on a un nombre d'oxydation >0 (ici il y'a échange de 2 électron) on a une réaction d'oxydo-réduction et si c'est 0 c'est pas une réaction d'oxydo-réduction ? Désolé mais j'ai du mal avec ça