Thermo QCM

[letartare06]

Salut je ne comprends pas pourquoi la A est vrai même en convertissant.

https://ibb.co/qFhnz12F

Merciii

[bicuculine]

Salut !! yes alors on va voir ça ensemble étape par étape : 

On utilise la formule ΔG_{réaction 1}=ΔH°1-TΔS°1

 

Attention aux unités donc on convertit ΔS=-60 J.mol⁻¹.K⁻¹=-0,060 kJ.mol⁻¹.K⁻¹ puis qu'on aura comme ça que des kJ

Donc ΔG= -394 - 300 × (-0,060) = -376 kJ.mol⁻¹

Donc la valeur donnée -376 kJ.mol⁻¹  est correcte.

 

Dis moi si t'as d'autres questions, hésite pas 

Bon courage !! 

[letartare06]

il y a 13 minutes, bicuculine a dit :

Salut !! yes alors on va voir ça ensemble étape par étape : 

On utilise la formule ΔG_{réaction 1}=ΔH°1-TΔS°1

 

Attention aux unités donc on convertit ΔS=-60 J.mol⁻¹.K⁻¹=-0,060 kJ.mol⁻¹.K⁻¹ puis qu'on aura comme ça que des kJ

Donc ΔG= -394 - 300 × (-0,060) = -376 kJ.mol⁻¹

Donc la valeur donnée -376 kJ.mol⁻¹  est correcte.

 

Dis moi si t'as d'autres questions, hésite pas 

Bon courage !! 

Mais il faut aussi convertir le DeltaH non

[bicuculine]

Tout doit avoir la même unité donc soit tu convertis tout en kJ soit en J. Là dans le QCM on te parle de kJ donc j'ai tout mis en kJ. 

 

Mais en réalité H t'es déjà donné en kJ donc plus que S à convertir !! 

[letartare06]

il y a 2 minutes, bicuculine a dit :

Tout doit avoir la même unité donc soit tu convertis tout en kJ soit en J. Là dans le QCM on te parle de kJ donc j'ai tout mis en kJ. 

 

Mais en réalité H t'es déjà donné en kJ donc plus que S à convertir !! 

Ah d'accord merciii