ph

[khatabi]

Salut j'ai souvent du mal avec les exo sur le pH quelqu'un pourrait m'ecairer pour l'item C quand on rajoutee une solution  a 2 autre a 2 autre solution j'arrive plus a calculer le ph et comment on trouve 1,9?? a l'item E

[M.P]

Bonjour, pour l'item C tu dois raisonner comme ci dessous :

 

Ajout de 0,8 mol de KOH
KOH est une base forte. Elle réagit complètement avec l’acide selon :
HA + OH− → A− + H2O

 

Chaque mole d’OH− fait disparaître une mole d’acide et produit une mole de base conjuguée.

Acide restant : 1,1 − 0,8 = 0,3 mol

 

Base conjuguée finale : 1,1 + 0,8 = 1,9 mol

On voit donc que la solution finale contient 1,9 mol de butyrate.

 

L’item C est vrai.

[Lolordose]

Hello @khatabi!

 

Je confirme que l’item C est vrai, comme l’a bien expliqué @M.P

 

Concernant l’item D, tu dois utiliser cette formule : pH = pKa + log(n_base/n_acide)

On a trouvé à la C qu’après ajout de 0,8 moles de KOH il nous rest 0,3 moles d’acide et 1,9 moles de sa base conjuguée.

Donc pH = 3,8 + log(1,9/0,3) = 3,8 + 0,8 (valeur du log donnée dans l’énoncé) = 4,6

donc la D est vraie.

 

Pour l’item E, tu dois calculer le pouvoir tampon β = ΔC/ΔpH

Le ΔC correspond à la quantité de KOH ajoutée, soit 0,8 moles ;

Le ΔpH correspond à la variation de pH provoquée par cet ajout de KOH, soit 0,8 (calculé à l’item D).

Donc β = 0,8/0,8 =1

donc la E est vraie.

 

Bon courage !