Qp et ΔU

[inositol]

Bonjour, j’ai une question concernant l’item D de ce QCM : 

il est vrai et la correction dit : À pression constante, on a ΔH = Qp 

ce que j’avais compris mais je ne comprend pas le rapport entre Qp et ΔU 

est ce que quelqu’un pourrait m’expliquer ?

merci !

[Loulou1777]

Coucou, donc comme tu l’as dit ΔH = Qp, Or avec les gaz parfaits ΔH = ΔU + ΔnRT —> Qp= ΔH = ΔU + ΔnRT donc par exemple pour savoir si Qp =ΔU c’est comme si on regardait si ΔH = ΔU  comme on a dit que ΔH = Qp

(et dans ce cas on va regarder Δn, soit la variation du nombre de moles de gaz de la réaction, si elle est nulle alors ΔH = ΔU = Qp ..etc) 

 

voila j’espère que c’est assez clair

[laurazépam]

Coucou, oui effectivement
à pression constante, ΔH = Qp.

Et pour un gaz parfait, on utilise la relation : ΔH=ΔU+Δn RT

Donc : Qp=ΔH=ΔU+Δn RT

Ça veut dire que pour savoir si Qp = ΔU, il suffit de vérifier si ΔH = ΔU, et donc si : Δn=0 c’est-à-dire si la réaction ne change pas le nombre de moles de gaz.

• si Δn = 0, alors ΔH=ΔU et donc Qp=ΔU

• si Δn ≠ 0, alors Qp diffère de ΔU à cause du travail d’expansion ΔnRTΔnRT

[inositol]

d’accord super merci beaucoup à vous 2 !!