QCM 11 du POLY du TAT Oxydo-reduction

[Marilou_mrt19]

Bonjour, je ne comprends pas du tout la correction de cet item est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer, et ausssi à quoi aAg et aSn correspondent svpppp ? Merciii 

À propos de l’oxydo-réduction avec la pile étain (Sn)/argent (Ag). 

On donne E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V ; E°(Ag+/Ag) = +0,80 V; 2,3RT/F = 0,06 V ; [Ag+] = 10-3 mol.L-1 ; 

[Sn2+] = 10-3 mol.L-1.  

 

E. Le ΔE du couple est de 0,3V. 

E. (VRAI) E(Ag+/Ag) = E°(Ag+/Ag) – 0,06 * log(aAg/[Ag+]) = 0,8-0,06 * log1/(10-3) = 0,8-0,18 = 0 ;62 ; E(Sn2+/Sn) = E°(Sn2+/Sn) – 0,06/2 * log(aSn/(Sn2+]) = -0,14 – 0,03 * log1/(10-3)² = 0,32 

ΔE = 0,62-0,32 = 0,3V. 

[Bastitine]

Salut ! 

Il y a une erreur dans cette correction c'est sûrement ce qui a causé ton incompréhension !

Le "petit a" correspond à l'activité mais ce n' est pas une notion au programme du tout, c'est juste que pour les solides comme Sn ou Ag elle vaut toujours 1 ! Ce que tu as à retenir c'est donc que quand tu as une concentration en solide, elle vaut toujours 1 ^^

Je te renvoie vers ce message où j'explique où est l'erreur, mais si tu as d'autres questions n'hésite pas :

 

Bon courage !

 

 

[Marilou_mrt19]

Je ne comprends pas vraiment, il nous faut savoir que la concentration en solide vaut toujours 1? et on au niveau de la formule on peut pas directement faire avec l'équation de nersnt? merciii

 

[Bastitine]

En fait, la concentration d'un solide tel quel en solution, ça n'existe pas, donc oui il faut savoir que ça vaut toujours 1. On pouvait utiliser la formule de Nernst directement en effet, c'est d'ailleurs préférable de faire comme ça tu as raison