mezzanine Posted Monday at 09:08 AM Posted Monday at 09:08 AM Coucouuu! Pour l’item, la correction dit que c’est vrai, mais du coup la constante est toujours égal à 1 dans les conditions standard? Pardon pas égal mais plutôt superieur Quote
Tuteur Solution quantitédematière Posted Monday at 09:28 AM Tuteur Solution Posted Monday at 09:28 AM Coucou! La constante K n'a pas grand chose à voir avec les conditions standards, mais pour faire court K est toujours supérieur à 1 lors d'une réaction spontanée. Ici tu sais que la réaction est spontanée en regardant le potentiel standard global de la réaction, et c'est suite à ça que tu en déduis K: E°pile=E°cathode-E°anode=0,34−(−1,18)=+1,52 V Et ΔG°=-n.F.ΔE°, ainsi si ΔE°>0, ΔG°<0 ΔrG° = -R.T.lnK donc K > 1 quand ΔrG° < 0 et RT > 0. Les conditions standards signifient que la concentration des solutés est de1 mol/L, la pression des gaz est de 1 bar et que la température est de 25°C. Cela simplement de point de référence pour calculer E°pile, ΔG°... La valeur de la constante d'équilibre dépend du potentiel standard et non des conditions standards. En conclusion: Une réaction spontanée aura toujours ΔE°>0 et donc K > 1 (et si ΔE°<0 et donc K < 1) J'espère que c'est un peu plus clair, n'hésite pas à le dire si ce n'est pas le cas! Bon courage! Bastitine, caro.tide, ArthurD and 1 other 3 1 Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.