Isotope

[mezzanine]

Salut!

Je n’ai pas bien saisi comment on pouvait résoudre l’item e! Je veux bien de l’aide merciiii

D’ailleurs je ne comprends pas non plus l’item d.

Car dans la correction on nous donne la masse d’un proton or dans la question les protons sont égaux donc il ne devrait pas y avoir de différence?

[ArthurD]

Salut ! pour répondre à ce QCM tu dois te servir de cette partie du cour ( poly du TAT UE1 Chimie page 5 ) : 

 

Une fois que tu as ça tu sais que la masse molaire du ¹⁸₈O est d'environ 18 g.mol^-1 ( car sa masse atomique est d'environ 18u ) ce que tu vas diviser par le nombre d'avogadro pour trouver un résultat en g (item A) 

 

Pour ce qui est des autres items ils sont moins compliqués et purement de type cours il faut simplement retenir ce que sont des isotope et bien se souvenir de la forme ^A_ZX avec A = nombre de masse = nombre de nucléons = neutrons + protons, Z = protons et aussi du fait que la masse d'un neutron est environ égale à celle d'un proton. 

 

J'espère que ca t'aura aidé n'hésite pas si tu as d'autres questions ! 

[mezzanine]

Merci beaucoup! Et pour ce qui est de l’item e il faut le savoir par cœur??

[ArthurD]

à l’instant, mezzanine a dit :

Merci beaucoup! Et pour ce qui est de l’item e il faut le savoir par cœur??

 

Non pour l'item E tu regardes les abondances isotopiques qu'on te donne dans l'énoncé et tu vois que si tu fais le pourcentage d'¹⁸₈O x 5 tu ne tombes pas sur le pourcentage du ¹⁶₈O. Si on avait comparé le ¹⁸₈O avec le ¹⁷₈O en revanche ça aurait pu marcher. J'espère que c'est plus clair pour toi ;) 

[mezzanine]

Merciiii