norah.durand-bayle Posted November 30, 2025 Posted November 30, 2025 Bonjour, je ne comprends pas pourquoi la B est vraie, on peut pas faire un produit en croix ? Vu que on sait que 1atm équivaut à 22.4L ? merci QCM 9 : Soit à 0°C une mole d'un mélange gazeux constitué de 75% d'H2 et 25% de 02 occupant un volume de 1L. (1 atm = 760 mm Hg = 10 m d'eau). Sous une pression de 1,12 atm, le volume total de ce mélange serait de 20L Sous une pression de 0,2 atm, le volume de ce mélange serait de 112 dm3 Quote
Tuteur Solution lau_mas Posted November 30, 2025 Tuteur Solution Posted November 30, 2025 Salut ! Reprenons ensemble ! La formule : P1V1 = P2V2 1. P1 = 22,4 V2 = P1 x V1 / P2 V2 = 22,4 x 1 / P2 sachant que P2 = 1,12 atm => V2 = 20 L 2. P2 = 0,2 atm Donc : V2 = 22,4 / 0,2 = 22,4 x 5 = 112L = 112 dm3 La réponse B est donc correcte N'hésite pas si tu as d'autres questions ! Lolordose and Cotytylédon 2 Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.