norah.durand-bayle Posted Sunday at 05:34 PM Posted Sunday at 05:34 PM Bonjour, je ne comprends pas pourquoi la B est vraie, on peut pas faire un produit en croix ? Vu que on sait que 1atm équivaut à 22.4L ? merci QCM 9 : Soit à 0°C une mole d'un mélange gazeux constitué de 75% d'H2 et 25% de 02 occupant un volume de 1L. (1 atm = 760 mm Hg = 10 m d'eau). Sous une pression de 1,12 atm, le volume total de ce mélange serait de 20L Sous une pression de 0,2 atm, le volume de ce mélange serait de 112 dm3 Quote
Tuteur Solution lau_mas Posted Sunday at 06:01 PM Tuteur Solution Posted Sunday at 06:01 PM Salut ! Reprenons ensemble ! La formule : P1V1 = P2V2 1. P1 = 22,4 V2 = P1 x V1 / P2 V2 = 22,4 x 1 / P2 sachant que P2 = 1,12 atm => V2 = 20 L 2. P2 = 0,2 atm Donc : V2 = 22,4 / 0,2 = 22,4 x 5 = 112L = 112 dm3 La réponse B est donc correcte N'hésite pas si tu as d'autres questions ! Lolordose and Cotytylédon 2 Quote
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