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Thermo de Nancy


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Bonsoir bonsoir !

 

Je viens à vous pour une question qui est certainement stupide, mais visiblement moins que moi haha...

 

Les réponses justes du qcm que j'ai joint sont A et E.

Tout va bien jusqu'à la C, c'est bien le calcul de la variation d'énergie interne molaire qui me porte soucis. J'ai refait maintes et maintes fois le calcul, et je trouve toujours quelque chose comme 640 kJ/mol. Je dois passer à côté de quelque chose...

 

Quelqu'un d'assez patient pour me détailler ou m'expliquer la démarche?

Merci par avance ! ;)

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  • Élu Etudiant
  • Solution
Posted

Salut ! 

 

deltaH = deltaU + delta(n)*RT

 

donc deltaU = deltaH - delta(n)*R*T = -640 * 103 - 0,5 * 8 * 300 = 641,2 kJ 

 

Le 0,5 vient de la différence = coefficient stœchiométrique (diazote + CO2) - coefficient stoechiométrique (O2) = (1+1) - (3/2) = 0,5 

 

Voilà j'espère que c'est clair, en espérant avoir aidé! :)

Posted

Salut !

 

Ben oui c'est super clair, et c'est pourtant ce que j'avais en tête ! :D

Je te remercie, c'est super sympa d'avoir pris le temps de détailler !

 

Bonne journée ;)

  • Élu Etudiant
Posted

Pas de problème c'est ça l'esprit de Noël haha!

Bonnes révisions ;)

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